【題目】將一包由Cu、
和CuO組成的混合物均分成兩份：一份混合物在加熱條件下與
充分反應，將固體全部轉化成銅粉時固體質量減少了
；向另一份混合物中加入
溶液恰好完全反應生成
和
假設不產生其他還原產物
，這些NO和
標準狀況混合并通入足量水中，氣體全部被吸收生成
。則該硝酸的物質的量濃度為
A.
B.
C.
D.
輕松暑假總復習系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】“低碳生活”是指減少能源消耗、節約資源，從而減少二氧化碳排放的生活方式。下列不符合“低碳生活”的做法是（ ）
A.用籃子代替塑料袋
B.經常開車上班
C.使用節能燈泡
D.節約每一滴水
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】我國電池的年市場消費量約為80億只，其中70%是鋅錳干電池，利用廢舊鋅錳干電池制備硫酸鋅晶體(ZnSO4·7H2O)和純MnO2的工藝如下圖所示：
已知：
①鋅皮的主要成分為Zn，含有少量Fe；炭包的主要成分為ZnCl2、NH4Cl、MnO2、碳粉等，還含有少量的 Cu、Ag、Fe 等。
②Ksp[Zn(OH)2]=2.0×10-16；Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10-16；Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38。
(1)除去炭包中碳粉的操作為_____________。
A.酸浸 B.過濾 C.焙炒 D.焙燒
(2)粗MnO2轉化為MnSO4時，主要反應的離子方程式為_____________________。
(3)焙燒時發生反應的化學方程式為_____________。
(4)制備硫酸鋅晶體流程中，用ZnO調節溶液pH的目的是______________________________，若溶解時不加H2O2帶來的后果是____________________。
(5)“草酸鈉-高錳酸鉀返滴法”可測定MnO2的純度：取agMnO2樣品于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，再加入V1mLc1mol·L-1Na2C2O4溶液(足量)，最后用c2mol·L-1的KMnO4溶液滴定剩余的Na2C2O4，達終點時消耗V2 mL標準KMnO4溶液。
①MnO2參與反應的離子方程式為_____________。
②該樣品中MnO2的質量分數為__________________(假定雜質不參與反應，列出表達式即可)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是( )
A.含0.2 mol H2SO4的濃硫酸和足量的銅反應，轉移電子數為0.2NA
B.25 ℃時，1 L pH＝13的Ba(OH)2溶液中由水電離產生的OH－的數目為0.1NA
C.15 g HCHO中含有1.5NA對共用電子對
D.常溫常壓下，22.4 L甲烷氣體中含有的氫原子數目小于4NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，有下列五種溶液：
① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液 | 0.01mol·L-1 CH3COOH溶液 | pH＝2 CH3COOH溶液 | 0.1 mol·L-1 NaOH溶液 | 0.1mol·L-1 氨水 |
回答下列問題：
（1）溶液①稀釋到原來的10倍后的溶液pH______③溶液的pH（填“＞”或“＝”或“＜”，下同），①和④兩溶液中水電離出的c(H＋)：①_______④
（2）在相同溫度時100mL ②的溶液與10mL ①的溶液相比較，下列數值前者大于后者的是_______
A 中和時所需NaOH的量 B 電離程度
C 水電離出的c(H＋) D CH3COOH的物質的量
（3）用水稀釋⑤時，溶液中隨著水量的增加而減小的是______（填字母）。
A、
B、
C、c（H+）和c（OH-）的乘積 D、 OH-的物質的量
（4）聯氨（N2H4）溶于水顯堿性，其原理與氨相似，但其堿性不如氨強，寫出其溶于水呈堿性的離子方程式：________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮的化合物在生產、生活中廣泛存在
（1）鍵能是氣態原子形成1mol化學鍵釋放的最低能量。已知下列化學鍵的鍵能如表所示,寫出1mol氣態肼（NH2-NH2）燃燒生成氮氣和水蒸氣的熱化學方程式_________
化學鍵 | N≡N | O=O | N-N | N-H | O-H |
鍵能/(kJ/mol) | 946 | 497 | 193 | 391 | 463 |
（2）用焦炭還原NO的反應為：2NO(g)+C(s) 
N2(g)+CO2(g)，向容積均為1L的甲、乙、丙三個恒容恒溫（反應溫度分別為400℃、400℃、T℃）容器中分別加入足量的焦炭和一定量的NO，測得各容器中n(NO)隨反應時間t的變化情況如下表所示：
t/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 |
n(NO）（甲容器）/mol | 2.00 | 1.50 | 1.10 | 0.80 | 0.80 |
n(NO）（乙容器）/mol | 1.00 | 0.80 | 0.65 | 0.53 | 0.45 |
n(NO）（丙容器）/mol | 2.00 | 1.45 | 1.00 | 1.00 | 1.00 |
該反應為_____________（填“放熱”或“吸熱”）反應乙容器中的反應在60min時達到平衡狀態，則0-60min內用NO的濃度變化表示的平均反應速率V（NO）=_________
（3）用焦炭還原NO2的反應為：2NO2(g)+2C(s) N2(g)+2CO2(g)，在恒溫條件下，1molNO2和足量C發生該反應，測得平衡時NO2和CO2的物質的量濃度與平衡總壓的關系如圖所示：
①A、B兩點的濃度平衡常數關系：Kc(A)_____________Kc(B)（填“＜”或“＞”或“=”）。
②A、B、C三點中NO2的轉化率最高的是_____________（填“A”或“B”或“C”）點。
③計算C點時該反應的壓強平衡常數Kp(C)=____________（Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質的量分數）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NaClO2廣泛用于造紙工業、污水處理等，其漂白能力是漂白粉的4～5倍。工業上用ClO2氣體制NaClO2的工藝流程如圖：
已知：NaClO2飽和溶液在低于38℃時析出NaClO23H2O，高于38℃時析出NaClO2。
下列說法不正確的是（ ）
A. 吸收器中生成NaClO2的離子方程式：2ClO2+2OHˉ+H2O2＝2ClO2ˉ+O2+2H2O
B. 提高吸收器中的反應溫度可以提高反應速率，也提高反應物的利用率
C. 流程中的結晶、過濾操作應該是蒸發結晶、趁熱過濾
D. 發生器中反應結束后，向其中通入一定量空氣的目的是驅趕出ClO2，使其被充分吸收
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】黃銅礦(主要成分CuFeS2)是提取Cu的主要原料。
已知：2CuFeS2+4O2
Cu2S+3SO2+2FeO（Ⅰ）
產物Cu2S在1200 ℃高溫下繼續反應：2Cu2S+3O2==2Cu2O+2SO2 （Ⅱ）
2Cu2O+Cu2S==6Cu +SO2↑ （Ⅲ）
假定各步反應都完全。則下列說法正確的是
A. 反應Ⅰ中CuFeS2僅作還原劑
B. 取12.5g黃銅礦樣品，經測定含3.60g硫，則礦樣中CuFeS2質量分數一定為82.8%
C. 由6molCuFeS2生成6molCu消耗O2的物質的量為14.25mol
D. 6molCuFeS2和15.75molO2反應，理論上可得到銅的物質的量為3mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z為短周期元素，X的最外層電子數是Y原子最外層電子數的2倍，Y的原子序數比X的原子序數多5，Z原子的最外層電子數比Y多3。下列敘述正確的是（ ）
A.原子半徑的大小順序：Y＞Z＞X
B.Z單質與X單質直接反應可生成兩種化合物
C.工業上，電解X和Y形成的化合物制取Y單質
D.Y、Z元素的最高價氧化物的水化物不能互相反應
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