【題目】“低碳生活”是指減少能源消耗、節約資源，從而減少二氧化碳排放的生活方式。下列不符合“低碳生活”的做法是（ ）
A.用籃子代替塑料袋
B.經常開車上班
C.使用節能燈泡
D.節約每一滴水
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室用如圖所示裝置制取少量溴苯
已知該反應為放熱反應
，下列說法不正確的是（ ）
A.加入燒瓶a中試劑是苯、液溴和鐵屑
B.導管b的作用是導氣和冷凝回流
C.錐形瓶內可以觀察到白霧，這是因為生成的HBr結合空氣中的水蒸氣
D.實驗結束后，向d中滴入AgNO3溶液若有淡黃色沉淀生成，則可以證明苯和液溴發生了取代反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氨氣是一種重要的化工產品。
(1)工業中用氯氣和氫氣在一定條件下合成氨氣，有關方程式如下： 3H2 (g)+N2(g)2NH3 (g) + 92.4 kJ
①對于該反應：要使反應物盡可能快的轉化為氨氣，可采用的反應條件是__________，要使反應物盡可能多的轉化為氨氣，可采用的反應條件是__________：(均選填字母)
A．較高溫度B．較低溫度C．較高壓強 D．較低壓強 E．使用合適的催化劑
工業上對合成氨適宜反應條件選擇，是綜合考慮了化學反應速率、化學平衡和設備材料等的影響。
②該反應達到平衡后，只改變其中一個因素，以下分析中不正確的是_______：(選填字母)
A．升高溫度，對正反應的反應速率影響更大
B．增大壓強，對正反應的反應速率影響更大
C．減小生成物濃度，對逆反應的反應速率影響更大
③某化工廠為了綜合利用生產過程中副產品CaSO4，和相鄰的合成氨廠聯合設計了制備(NH4)2SO4的工藝流程(如圖)，該流程中：
向沉淀池中通入足量的氨氣的目的是______________________________，可以循環使用的X是_______________。(填化學式)
(2)實驗室中可以用銨鹽與強堿共熱得到氨氣。有關的離子方程式為_____________________。
①0.01 mol/L硝酸銨溶液0.5L，與足量的氫氧化鈉溶液共熱，可產生氨氣_____L(標準狀態)。
②若有硝酸銨和硫酸銨的混合溶液0.5L，與足量的氫氧化鈉溶液共熱，可產生氨氣0.025mol；在反應后的溶液中加入足量的氯化鋇溶液，產生0.01 mol 白色沉淀，則原混合液中，硝酸銨的濃度為_______mol/L。
③現有硝酸銨、氯化銨和硫酸銨的混合溶液V L，將混合溶液分成兩等分：一份溶液與足量的氫氧化鈉溶液共熱，共產生氨氣A mol；另一份溶液中慢慢滴入C mol/L的氯化鋇溶液B L，溶液中SO42-恰好全部沉淀；將沉淀過濾后，在濾液中繼續滴入硝酸銀溶液至過量，又產生D mol沉淀。則原混合溶液中，氯化銨的濃度為________mol/L，硝酸銨的濃度為_______mol/L。(用含有字母的代數式表示)
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【題目】一定條件下某容器中各微粒在反應前后的變化如圖所示,其中●和代表不同元素的原子。關于此反應說法錯誤的是
A.一定屬于化合反應
B.一定屬于可逆反應
C.一定屬于吸熱反應
D.一定屬于氧化還原反應
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【題目】I．某學生用0.100molL-1的KOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分解為如下幾步：
A．用標準溶液潤洗滴定管2～3次；
B．取標準KOH溶液注入堿式滴定管至刻度“0”以上2～3cm 處；
C．把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調節滴定管使尖嘴處充滿溶液；
D．調節液面至“0”或“0”以下刻度，記下讀數；
E．移取20mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2～3滴酚酞；
F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準KOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度。
實驗編號 | KOH溶液的濃度(mol/L） | 滴定完成時，KOH溶液滴入的體積（mL） | 待測鹽酸溶液的體積（mL） |
1 | 0.10 | 22.62 | 20.00 |
2 | 0.10 | 22.72 | 20.00 |
3 | 0.10 | 22.80 | 20.00 |
就此實驗完成填空：根據上述數據，可計算出該鹽酸的濃度約為__________（保留兩位有效數字）
II．亞硫酸鹽是一種常見食品添加劑。為檢驗某食品中亞硫酸鹽含量(通常以1kg樣品中含SO2的質量計)，某研究小組用“碘氧化還原滴定法”進行測定，實驗流程如下：
（1）碘標準液應選用____(填“酸式”或“堿式”)滴定管盛裝，加注標準液之前必須對滴定管進行_____、洗滌、____。
（2）錐形瓶內的指示劑為_____，判斷達到滴定終點的現象是______________________。
（3）下列操作會使測定結果偏大的有_______
A．起始讀數時平視，終點讀數時俯視
B．未用標準液潤洗滴定管
C．步驟①中用稀鹽酸代替稀硫酸
（4）若取樣品w g，按乙方案測得消耗0.01000mol·L-1 I2溶液VmL，則1kg樣品中含SO2的質量是____g(用含w、V的代數式表示)。
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【題目】對已經達到平衡的下列體系，只改變一個條件，對平衡移動的方向判斷錯誤的是
A.CaCO3(s) 
CaO(s) +CO2(g)，減小CO2濃度，平衡正反應方向移動
B.4NH3(g) +5O2(g) 4NO(g) +6H2O(g)：增大壓強，平衡向逆反應方向移動
C.HS- + H2O H3O + S2- ，加水稀釋，平衡向逆反應方向移動
D.H2(g) + I2(g) 2HI(g) ：擴大容器體積，平衡不移動
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【題目】下列事實能用化學平衡移動原理來解釋的是（ ）
A.加入催化劑，使N2和H2在一定條件下轉化為NH3
B.將FeS2礦石粉碎更有利于焙燒制備SO2氣體
C.對于反應2HI（g）
H2（g）+I2（g），增大平衡體系的壓強（壓縮體積），可使體系顏色變深
D.用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
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【題目】實驗室用標準鹽酸溶液測定某NaOH溶液的濃度，用甲基橙作指示劑，下列操作中可能使測定結果偏低的是（ ）
A.酸式滴定管在裝酸液前未用標準鹽酸溶液潤洗2～3次
B.開始實驗時酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過程中氣泡消失
C.錐形瓶內溶液顏色變化由黃色變橙色，立即記下滴定管液面所在刻度
D.盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗2～3次
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【題目】將一包由Cu、
和CuO組成的混合物均分成兩份：一份混合物在加熱條件下與
充分反應，將固體全部轉化成銅粉時固體質量減少了
；向另一份混合物中加入
溶液恰好完全反應生成
和
假設不產生其他還原產物
，這些NO和
標準狀況混合并通入足量水中，氣體全部被吸收生成
。則該硝酸的物質的量濃度為
A.
B.
C.
D.
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