Question

（14分）甲醇被稱為2l世紀的新型燃料，工業上通過下列反應Ⅰ和Ⅱ，用CH₄和H₂O為原料來制備甲醇。
(1)將1 mol CH₄和2 mol H₂O(g)通入反應室（容積為100L），并在一定條件下發生如下反應：CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g)……Ⅰ
測得CH₄的轉化率與溫度、壓強的關系如圖。

①當壓強為P₁，溫度為100℃時達到平衡所需的時間為5min。則用H₂表示0～5min內的平均反應速率為______。
②圖中的P₁_________P₂（填“<”、“>”或“＝”）。
③100℃時該反應的平衡常數為______________。
④在其它條件不變時降低溫度，反應Ⅰ的逆反應速率將________(填“增大” “減小”或“不變”)，反應_________移動（填“向正方向”、“向逆方向”或“不”）。
（2）在壓強為0.1 MPa條件下, 將a mol CO與 3a mol H₂的混合氣體在催化劑作用下能自發反應生成甲醇，其反應如下：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)……Ⅱ
①則該反應的△H________0，△S_________0(填“<”、“>”或“＝”)。
②若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產率的是___________。
A．升高溫度    B．將CH₃OH(g)從體系中分離   C．充入He，使體系總壓強增大
③為了尋找合成甲醇的溫度和壓強的適宜條件，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經填在下面實驗設計的表中。請在下表空格中填入剩余的實驗條件數據。

實驗編號	T(℃)	n (CO)/n(H2)	P(MPa)
ⅰ	150	1/3	0.1
ⅱ			5
ⅲ	350		5

Answer 1

（1）①0.003mol·L^-1·min^-1       ②<   ③2.25×10^－4  ④減少   向逆反應方向     （2）①<   <    ②B    ③

實驗編號	T(℃)	n (CO)/n(H2)	P(MPa)
ⅰ
ⅱ	150	1/3
ⅲ		1/3

(1)①當壓強為P₁，溫度為100℃時用H₂表示0～5min內的平均反應速率為0.003mol·L^-1·min^-1
②在相同溫度下，P₁甲烷的轉化率大于P₂甲烷的轉化率，對于此可逆反應，增大壓強，平衡左移，甲烷的轉化率降低，所以，圖中的P₁<P₂
③根據可逆反應三步走，計算出平衡時各物質的濃度，讓平衡時生成物濃度冪的乘積除以反應物濃度冪的乘積，可求出平衡常數K=2.25×10^－4
④降低溫度，反應Ⅰ的逆反應速率將減小，根據圖像，升溫，甲烷的轉化率增大，平衡右移，正反應是吸熱反應，所以，降溫，平衡向逆反應方向移動。
（2）則該反應的△H<0，△S<0
②增加甲醇產率的是使平衡左移，能左移的只有B。
③填入的條件如下：

實驗編號	T(℃)	n (CO)/n(H2)	P(MPa)
ⅰ
ⅱ	150	1/3
ⅲ		1/3