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下列判斷正確的是

A．氧化物中的氧元素一定呈 - 2價	B．酸性氧化物可能是金屬氧化物
C．化學鍵只存在于晶體中	D．正四面體分子中鍵角不可能是60⁰

正確答案：B
A．不正確，氧化物中的氧元素不一定呈 - 2價，如Na₂O₂中氧呈—1價 B．正確；
C．不正確，化學鍵也可能存在于氣體分子中； D．不正確，正四面體分子中鍵角可能是60⁰，如P₄

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一通百通小學畢業升學模擬測試卷系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

白磷和紅磷是由磷元素形成的不同單質，它們燃燒的產物都是 P₂O₅，在相同條件下等質量的白磷和紅磷燃燒時前者放出的熱量多。下列說法正確的是

A．白磷和紅磷互為同位素	B．白磷的能量比紅磷的能量高
C．白磷比紅磷穩定	D．白磷轉化成紅磷吸收熱量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）甲醇被稱為2l世紀的新型燃料，工業上通過下列反應Ⅰ和Ⅱ，用CH₄和H₂O為原料來制備甲醇。
(1)將1 mol CH₄和2 mol H₂O(g)通入反應室（容積為100L），并在一定條件下發生如下反應：CH₄(g)+H₂O(g)

CO(g)+3H₂(g)……Ⅰ
測得CH₄的轉化率與溫度、壓強的關系如圖。

①當壓強為P₁，溫度為100℃時達到平衡所需的時間為5min。則用H₂表示0～5min內的平均反應速率為______。
②圖中的P₁_________P₂（填“<”、“>”或“＝”）。
③100℃時該反應的平衡常數為______________。
④在其它條件不變時降低溫度，反應Ⅰ的逆反應速率將________(填“增大” “減小”或“不變”)，反應_________移動（填“向正方向”、“向逆方向”或“不”）。
（2）在壓強為0.1 MPa條件下, 將a mol CO與 3a mol H₂的混合氣體在催化劑作用下能自發反應生成甲醇，其反應如下：CO(g)+2H₂(g)

CH₃OH(g)……Ⅱ
①則該反應的△H________0，△S_________0(填“<”、“>”或“＝”)。
②若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產率的是___________。
A．升高溫度 B．將CH₃OH(g)從體系中分離 C．充入He，使體系總壓強增大
③為了尋找合成甲醇的溫度和壓強的適宜條件，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經填在下面實驗設計的表中。請在下表空格中填入剩余的實驗條件數據。

實驗編號	T(℃)	n (CO)/n(H₂)	P(MPa)
ⅰ	150	1/3	0.1
ⅱ			5
ⅲ	350		5

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是

A．對電池充電是將電能轉化為化學能的過程

B．吸熱反應中反應物化學鍵斷裂所吸收的熱量大于生成物中化學鍵形成所放出的熱量

C．動物體內葡萄糖被氧化成CO₂是熱能轉變成化學能的過程

D．植物通過光合作用將太陽能轉變成化學能

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（　�。�
Ａ.有化學鍵破壞的變化一定屬于化學變化
B. 化學反應過程中，某離子被沉淀完全時，該離子在溶液中的濃度即為0
C．形成化學鍵吸收能量，破壞化學鍵釋放能量
D．若化學平衡向正方向移動，則正反應速率一定增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（5分）同素異形體相互轉化的反應熱相當小而且轉化速率較慢，有時還很不完全，測定反應熱很困難。
已知：① P₄(s,白磷)+5O₂(g)=P₄O₁₀(s) △H =-2983.2kJ/mol
② P(s，紅磷)+5/4O₂(g)=1/4P₄O₁₀(s) △H ="-738.5kJ/mol"
則白磷轉化為紅磷的熱化學方程式為___________。相同狀況下，能量狀態較低的是__________________；白磷的穩定性比紅磷________（填“高”或“低”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

1g甲烷完全燃燒生成CO₂氣體和液態水時放出QkJ熱量，則甲烷燃燒的熱化學方程式為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于右圖，下列說法不正確的是

A．△E1是該反應的活化能

B．△E2是2mol HCl(g)的總鍵能

C．該反應的熱化學方程式為：H₂(g)+Cl₂(g)＝2 HCl(g) △H＝－183KJ/mol

D．該反應是一個吸熱反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

根據要求寫出下列反應的熱化學方程式
(1)一定量氫氣與氯氣反應生成氯化氫氣體,當生成1mol氫氯鍵時放出91.5kJ的熱量________________________________________________________.
(2)某化學反應的能量變化如圖所示,該反應的熱化學方程式是(反應熱用abc表示)
_____________________________________________.

(3)某反應的平衡常數

如果有1molN₂完全反應,要吸收熱量68kJ.寫出該反應的熱化學方程式______________________________________________.
(4)實驗中不能直接測出石墨和氫氣生成甲烷反應的反應熱,但可測出甲烷、石墨、氫氣燃燒的反應熱:
CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)；△H₁=-890.3kJ/mol
C(石墨,s)+O₂(g)=CO₂(g) ；ΔH₂="-393.5" kJ/mol
H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(l) ；△H₃="-285.8" kJ/moL
則由石墨與氫氣反應生成甲烷的熱化學反應方程式為__________________________________________.

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