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高溫下，超氧化鉀晶體(KO₂)呈立方體結(jié)構(gòu)。如圖為
超氧化鉀晶體的一個晶胞（晶體中最小的重復(fù)單元）。
則有關(guān)下列說法正確的是：　　　　　　　　　　

A．KO₂中只存在離子鍵

B．超氧化鉀的化學(xué)式為KO₂，每個晶胞含有1個K⁺和1個O₂^-

C．晶體中與每個K⁺距離最近的O₂^－有6個　　

D．晶體中，所有原子之間都是以離子鍵結(jié)合

A．O-O間為共價鍵；
B．晶胞結(jié)構(gòu)和NaCl晶體一樣，用均攤法來分析，頂點占1/8，面心占1/2，棱上中心占1/4，體心占1；超氧化鉀的化學(xué)式為KO₂，每個晶胞含有4個K⁺和4個O₂^-；
C．晶體中與每個K⁺距離最近的O₂^－有12個。同層四個，上層四個，下層四個。
Ｄ．晶體中O-O間為共價鍵。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是

A．分子中一定存在化學(xué)鍵

B．分子中若有化學(xué)鍵，則一定存在σ鍵

C．p和p軌道不能形成σ鍵

D．含π鍵的物質(zhì)不如含σ鍵的物質(zhì)穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

共價鍵、離子鍵、金屬鍵、分子間作用力都是微粒間的作用力，下列物質(zhì)只含有以上一種作用力的是
A H₂ B.

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列變化過程中，只破壞共價鍵的是(　　)

A．I₂升華	B．NaF加熱熔融
C．HCl溶于水得鹽酸	D．蔗糖溶解

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知X為堿金屬元素，Y為ⅦA族元素，則X與Y形成的化合物中相鄰原子間存在的相互作用是（）

A．離子鍵	B．極性共價鍵
C．非極性共價鍵	D．范德華力

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（11分）科學(xué)家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知H₂（g）、CO（g）和CH₃OH（l）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ·mol^-1、-283.0kJ·mol^-1和-726.5kJ·mol^-1。請回答下列問題：
（1）用太陽能分解10mol水消耗的能量是_____________kJ；
（2）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為_____________；
（3）在容積為2L的密閉容器中，由CO₂和H₂合成甲醇，在其他條件不變的情況下，考察溫度對反應(yīng)的影響，實驗結(jié)果如下圖所示（注：T₁、T₂均大于300℃）；

下列說法正確的是______（填序號）
①溫度為T₁時，從反應(yīng)開始到平衡，生成甲醇的平均速率為
v(CH₃OH)=n_A/t_A mol·L^-1·min^-1
②該反應(yīng)在T₁時的平衡常數(shù)比T₂時的小
③該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

④處于A點的反應(yīng)體系從T₁變到T₂，
達(dá)到平衡時增大
（4）在T₁溫度時，將1molCO₂和3molH₂充入一密閉恒容容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若CO₂轉(zhuǎn)化率為a,則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始壓強(qiáng)之比為______；
（5）在直接以甲醇為燃料電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，負(fù)極的反應(yīng)式為________、正極的反應(yīng)式為________。理想狀態(tài)下，該燃料電池消耗1mol甲醇所能產(chǎn)生的最大電能為702.1KJ,則該燃料電池的理論效率為________（燃料電池的理論效率是指電池所產(chǎn)生的最大電能與燃料電池反應(yīng)所能釋放的全部能量之比）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

關(guān)于［Cr(H₂O)₄Br₂］Br·2H₂O的說法正確的是
　　

A．配體為水分子，外界為Br^－　　

B．中心原子采取sp³雜化
　　

C．中心離子的配位數(shù)為4　　　　

D．中心離子的化合價為＋3價

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

白磷和紅磷是由磷元素形成的不同單質(zhì)，它們?nèi)紵漠a(chǎn)物都是 P₂O₅，在相同條件下等質(zhì)量的白磷和紅磷燃燒時前者放出的熱量多。下列說法正確的是

A．白磷和紅磷互為同位素	B．白磷的能量比紅磷的能量高
C．白磷比紅磷穩(wěn)定	D．白磷轉(zhuǎn)化成紅磷吸收熱量

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分）甲醇被稱為2l世紀(jì)的新型燃料，工業(yè)上通過下列反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ，用CH₄和H₂O為原料來制備甲醇。
(1)將1 mol CH₄和2 mol H₂O(g)通入反應(yīng)室（容積為100L），并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：CH₄(g)+H₂O(g)

CO(g)+3H₂(g)……Ⅰ
測得CH₄的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖。

①當(dāng)壓強(qiáng)為P₁，溫度為100℃時達(dá)到平衡所需的時間為5min。則用H₂表示0～5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為______。
②圖中的P₁_________P₂（填“<”、“>”或“＝”）。
③100℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為______________。
④在其它條件不變時降低溫度，反應(yīng)Ⅰ的逆反應(yīng)速率將________(填“增大” “減小”或“不變”)，反應(yīng)_________移動（填“向正方向”、“向逆方向”或“不”）。
（2）在壓強(qiáng)為0.1 MPa條件下, 將a mol CO與 3a mol H₂的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇，其反應(yīng)如下：CO(g)+2H₂(g)

CH₃OH(g)……Ⅱ
①則該反應(yīng)的△H________0，△S_________0(填“<”、“>”或“＝”)。
②若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是___________。
A．升高溫度 B．將CH₃OH(g)從體系中分離 C．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大
③為了尋找合成甲醇的溫度和壓強(qiáng)的適宜條件，某同學(xué)設(shè)計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設(shè)計的表中。請在下表空格中填入剩余的實驗條件數(shù)據(jù)。

實驗編號	T(℃)	n (CO)/n(H₂)	P(MPa)
ⅰ	150	1/3	0.1
ⅱ			5
ⅲ	350		5

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