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已知下表中元素的原子半徑，根據表中數據推測磷原子的半徑可能是

原子	N	S	O	Si
半徑r/10^-10m	0.75	1.02	0.74	1.17

A、0.70×10^-10m B、0.80×10^-10m
C、1.10×10^-10m D、1.20×10^-10m

磷的半徑在硅和硫之間，1.02--1.17,以此可推出C正確。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z是三種主族元素，如果X^m^＋與Yⁿ^－具有相同的電子層結構，Zⁿ^－半徑大于Yⁿ^－半徑，則三種元素的原子序數由大到小的順序是

A．Z>X>Y

B．X>Y>Z

C．Z>Y>X

D．X>Z>Y

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

運用元素周期律來判斷，則下列敘述中不正確的是

A．元素Be的金屬性比Na的金屬性弱

B．At是第6周期第ⅦA族元素，HAt不穩定，且AgAt是有色難溶于水的物質

C．Sr是第5周期第ⅡA族元素，則SrSO₄可能難溶于水，Sr（OH）₂為強堿

D．As是第4周期第ⅤA 族元素，則AsH₃比NH₃更穩定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

高中化學學習階段，氨的催化氧化反應也可用某金屬M（相對原子質量＜100）的氧化物做催化劑。M元素的離子在一定條件下能與NH₃、鹵離子等按某固定比例牢牢結合成穩定的配合物離子（類似于原子團）。
（1）150℃、常壓下，6.08g該氧化物與0.6mol HCl氣體充分發生復分解反應后，氧化物無剩余，氣體變為0.48mol。該金屬M的相對原子質量為___________。
將上述反應所得固體溶于水配成50.0mL溶液，該溶液中溶質的物質的量濃度為
_______mol·L^-1。
（2）�。�1）中所配溶液12.5mL，稀釋至25mL，緩緩通入2688mL氨氣（標況下），在一定條件下反應恰好完全，得到產物B（摩爾質量為260.5g/mol），繼續用1.5mol/L的AgNO₃溶液滴定，達到終點時，耗去AgNO₃溶液40.0mL。將B投入過量燒堿溶液中，未檢測出NH₃的逸出。則B的化學式可表示為。
（3）已知在下圖中，L的位置完全相同�，F有另一種配離子[M(NH₃)_6-xCl_x]^n±（1≤x≤5，且x為整數），結構類似下圖。

如果該配離子共有2種不同結構，該配離子的式量為。
（4）一定條件下，3.04g該金屬氧化物恰好被某氧化劑（效果相當于0.03mol O₂）氧化，再加入0.05mol KCl，經一些特殊工藝處理，K、M兩元素恰好完全形成含氧酸鹽（式量＜360），且鹽內部陰陽離子個數比為1:2。則該鹽的式量以及物質的量分別為_______________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中正確的是

A．除零族元素外，短周期元素的最高化合價在數值上等于該元素所屬的族序數

B．元素周期表有7個主族、7個副族、1個0族、1個Ⅷ族，共18個縱行

C．除短周期外，其他周期均有18種元素

D．X²⁺的核外電子數目為18，則X在第三周期第ⅡA族

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X和Y是短周期元素，兩者能組成化合物X₂Y₃。已知X的原子序數為n，則Y的原子序數不可能是

A．n＋1

B．n－5

C．n＋3

D．n＋5

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質與水反應最劇烈的是
A.Li B.NaC.K D.Rb

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

主族元素R的最高正化合價為+2，R元素位于周期表的

A．ⅠA族

B．ⅡA族

C．ⅢA族

D．ⅤA族

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

Al和Ga及N和As分別是同主族的元素，請回答下列問題：
（1）砷化鎵是一種半導體材料，其化學式為              。
（2）寫出As原子處于基態時的核外電子排布式            。
（3）超高導熱絕緣耐高溫納米氮化鋁在絕緣材料中應用廣泛，氮化鋁晶體與金剛石類似，每個鋁原子與      個氮原子相連，氮化鋁晶體屬于       晶體。
（4）NH₃是氮的氫化物，中心原子的雜化方式是          ，存在化學鍵的類型是    ，NH₃的沸點比AsH₃高的原因是                。

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