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下列敘述中正確的是

A．除零族元素外，短周期元素的最高化合價在數值上等于該元素所屬的族序數

B．元素周期表有7個主族、7個副族、1個0族、1個Ⅷ族，共18個縱行

C．除短周期外，其他周期均有18種元素

D．X²⁺的核外電子數目為18，則X在第三周期第ⅡA族

正確答案：B
A．不正確，除零族元素外，氧和氟沒有正價；
B．元素周期表有7個主族、7個副族、1個0族、1個Ⅷ族，共18個縱行，正確。
C．不正確，只有三、四兩周期為18種元素
D．不正確，X²⁺的核外電子數目為18，則X在第三周期第ⅥA族。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素。它們的原子序數依次增大。其中A、C原子的L層有2個未成對電子。D與E同主族，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構。F³⁺離子M層3d軌道電子為半滿狀態。請根據以上情況，回答下列問題：（答題時，用所對應的元素符號表示）
（1）寫出C原子的價層電子排布圖，F位于周期表區。
（2）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為。（寫元素符號）
（3）F和質子數為25的M的部分電離能數據列于下表

元素		M	F
電離能（kJ·mol^-1）	I₁	717	759
	I₂	1509	1561
	I₃	3248	2957

比較兩元素的I₂、I₃可知，氣態M²⁺再失去一個電子比氣態F²⁺再失去一個電子難。對此，你的解釋是。
（4）晶胞中F原子的配位數為，若F原子的半徑為rcm，則F晶體的密度為（用含r的表達式表示），該晶胞中原子空間利用率為。
（5）H₂S和C元素的氫化物（分子式為H₂C₂的主要物理性質比較如下

	熔點/K	沸點/K	標準狀況時在水中的溶解度
H₂S	187	202	2.6
H₂C₂	272	423	比任意比互溶

H₂S和H₂C₂的相對分子質量基本相同，造成上述物理性質差異的主要原因。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鋰和鉀兩種元素相比較，正確的是

A．鋰的還原性比鉀的弱	B．鋰原子的半徑比鉀的大
C．鋰的金屬性比鉀的強	D．鋰單質的熔點比鉀的低

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知下表中元素的原子半徑，根據表中數據推測磷原子的半徑可能是

原子	N	S	O	Si
半徑r/10^-10m	0.75	1.02	0.74	1.17

A、0.70×10^-10m B、0.80×10^-10m
C、1.10×10^-10m D、1.20×10^-10m

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關物質性質的比較順序中，不正確的是

A．微粒半徑：K⁺＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺	B．熱穩定性：HF>HCl>HBr>HI
C．還原性：Li > Na > K > Rb	D．酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂SiO₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

2011年3月11日日本地震損壞核電站設備，引起核泄漏。钚是核工業重要原料，原子核內質子數為94，有多種同位素如钚—238、钚—242、钚—244等，下列關于钚—238說法錯誤的是

A．钚是f 區元素	B．.核外電子數238
C．核內中子數 144	D．钚是錒系元素

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某二價陽離子含24個電子，它的質量數為59，則該離子核內中子數是

A．22

B．26

C．33

D．35

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于元素周期表的下列敘述，不正確的是

A．元素周期表揭示了化學元素間的內在聯系，是化學發展史上的重要里程碑之一

B．元素周期表中，總共有18個縱行，16個族，過渡元素都為副族元素

C．在周期表中，第ⅡA族元素都為金屬元素

D．X³⁺的核外電子數目為10，則X在第三周期第ⅢA族

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(11分)碳是組成物質種類最多的元素。
（1）碳元素在元素周期表中的位置是第    周期       族。
碳有₆¹²C、₆¹³C、₆¹⁴C三種原子，它們互稱為                   。
（2）金剛石、石墨、C₆₀三種碳單質互稱為                   。
C₆₀的晶體類型是                 ，金剛石中碳原子的軌道雜化方式是       ，
石墨晶體中存在的作用力有                                               。
（3）利用碳的低價氧化物CO可以合成化工原料COCl、配合物Fe(CO)₅等。
①COCl分子的結構式為

，分子中C原子的雜化軌道方式是_____________；按原子軌道重疊方式判斷COCl分子中的化學鍵類型為___________________。
②Fe(CO)₅常溫下呈液態，熔點為－20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑。據此可判斷Fe(CO)₅的晶體類型為；Fe(CO)₅在一定條件下發生分解反應：Fe(CO)₅==Fe(s)+5CO，反應過程中，斷裂的化學鍵只有配位鍵。形成的化學鍵是_______________。
金屬鐵單質的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞如圖所示。體心立方晶胞和面心立方晶胞中實際含有的Fe原子個數之比為。

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