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運用元素周期律來判斷，則下列敘述中不正確的是

A．元素Be的金屬性比Na的金屬性弱

B．At是第6周期第ⅦA族元素，HAt不穩定，且AgAt是有色難溶于水的物質

C．Sr是第5周期第ⅡA族元素，則SrSO₄可能難溶于水，Sr（OH）₂為強堿

D．As是第4周期第ⅤA 族元素，則AsH₃比NH₃更穩定

答案：D
A．正確，元素Be的金屬性比Na的金屬性弱，Be與Al 相似，具有兩性。
B．正確，At是第6周期第ⅦA族元素，第ⅦA族元素的氫化物從上到下穩定性減弱，鹵化銀溶解度減小，顏色加深，所以HAt不穩定，且AgAt是有色難溶于水的物質
C．正確，Sr是第5周期第ⅡA族元素，第ⅡA族元素硫酸鹽溶解度減少，堿性增強，則SrSO₄可能難溶于水，Sr（OH）₂為強堿
D．不正確，As是第4周期第ⅤA 族元素，第ⅤA 族元素氫化物從上到下穩定性減弱，則AsH₃比NH₃穩定性更弱。

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原子	N	S	O	Si
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（1）與水反應最劇烈的金屬是_____________。
（2）與水反應最劇烈的非金屬單質是_____________。
（3）原子半徑最小的元素是_____________。
（4）氣態氫化物最穩定的化學式是_____________。
（5）電子數為10的分子（寫5個）
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⑹氧化物中具有兩性的是        。

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