【題目】相同溫度下，體積均為0.25 L 的兩個恒容密閉容器中發生可逆反應：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－92.6kJ/mol.實驗測得起始、平衡時的有關數據如表：
容器編號 | 起始時各物質物質的量/mol | 達平衡時體系能量的變化 | ||
N2 | H2 | NH3 | ||
① | 1 | 3 | 0 | 放出熱量：23.15kJ |
② | 0.9 | 2.7 | 0.2 | 放出熱量：Q |
下列敘述錯誤的是（ ）
A.容器①、②中反應的平衡常數相等
B.平衡時，兩個容器中NH3的體積分數相等
C.容器②中達平衡時放出的熱量Q＝23.15kJ
D.若容器①體積為0.5L，則平衡時放出的熱量小于23.15kJ
【答案】C
【解析】
A. 平衡常數只與溫度有關，相同溫度下，體積均為0.25L的兩個恒容密閉容器中發生相同的反應，則平衡常數應相同，故A正確；
B. ①容器中放出23.15kJ熱量，則生成氨氣的物質的量為：
=0.5mol，利用三段式法計算：
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.6kJ/mol
起始：1mol3mol0
轉化：0.25mol0.75mol0.5mol
平衡：0.75mol2.25mol0.5mol
平衡時，①容器中NH3的體積分數等于氣體的物質的量分數
，
從等效平衡的角度分析，0.9molN2、2.7molH2和0.2molNH3相當于1molN2、3molH2，在相同條件下處于相同平衡狀態即等效平衡，所以平衡時兩個容器內氨氣的體積分數相等，故B正確；
C. ②中含有0.2molNH3相當在①的基礎上加入氨氣，抑制平衡正向移動，則平衡時放出的熱量小于23.15kJ，故C錯誤；
D. 若容器①體積為0.5L，相當于在原來的基礎上減小壓強，平衡逆向移動，平衡時放出的熱量小于23.15kJ，故D正確。
答案選C。
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將鎂鋁鐵合金投入到300 mL硝酸溶液中，金屬恰好完全溶解生成Mg2＋、Al3＋和Fe3＋；硝酸全部被還原為一氧化氮，其體積為6.72 L(標準狀況)，當加入300 mL某濃度氫氧化鈉溶液時，金屬陽離子恰好全部沉淀，干燥后測得質量為27.2 g。下列有關推斷正確的是( )
A. 參加反應的硝酸的物質的量為0.9 mol
B. 參加反應的金屬的質量為11.9 g
C. 硝酸的物質的量濃度為3 mol·L－1
D. 氫氧化鈉的物質的量濃度為6 mol·L－1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】自然界中存在大量的元素，如鈉、鎂、鋁、鐵、銅、砷、鋅、鎳等在生活中有著廣泛的應用。
(1)請寫出Fe的基態原子核外電子排布式________，砷屬于________區元素。
(2)金屬A的原子只有3個電子層，其第一至第四電離能如下：
電離能 |
|
|
|
|
A | 932 | 1821 | 15390 | 21771 |
則A原子的價電子排布式為___________________________。
(3)鋅化銅是一種金屬互化物，其化學式有多種形式，如
，
，
等。其中所含元素銅的第二電離能________(填“大于”“小于”或“等于”)鋅的第二電離能。
(4)用鋅還原
的鹽酸溶液，經后續處理可制得綠色的晶體
。該晶體所含元素中，電負性最大的元素是________，與Ti形成配位鍵的配體是________，
該配合物中含有
鍵的數目為________。
(5)
能形成多種配離子，如
，
等。
的空間構型為：________；與
互為等電子體的分子有：___________________(填分子式)。
(6)銅的化合物種類很多，如圖是氯化亞銅的晶胞結構(黑色球表示
，白色球表示
)，已知晶胞的棱長為acm，則氯化亞銅密度的計算式為ρ=________
(用
表示阿伏加德羅常數)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（10分）（1）在粗制CuSO4·5H2O晶體中常含有雜質Fe2+。在提純時為了除去Fe2+，常加入合適氧化劑，使Fe2+氧化為Fe3+，下列物質可采用的是________。
A. KMnO4B. H2O2C. Cl2水 D. HNO3
然后再加入適當物質調整至溶液pH=4，使Fe3+轉化為Fe(OH)3，可以達到除去Fe3+而不損失CuSO4的目的，調整溶液pH可選用下列中的________。
A. NaOH B. NH3·H2O C. CuO D. Cu(OH)2
（2）甲同學懷疑調整至溶液pH=4是否能達到除去Fe3+而不損失Cu2+的目的，乙同學認為可以通過計算確定，他查閱有關資料得到如下數據，常溫下Fe(OH)3的溶度積Ksp=8.0×10-38,Cu(OH)2的溶度積Ksp=3.0×10-20，通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5mol·L-1時就認為沉淀完全，設溶液中CuSO4的濃度為3.0 mol·L-1，則Cu(OH)2開始沉淀時溶液的pH為________，Fe3+完全沉淀時溶液的pH為________，通過計算確定上述方案________（填“可行”或“不可行”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】標準狀況下氯氣和氫氣共aL，在光照下充分進行反應，反應后的氣體恰好能使bmol 氫氧化鈉完全轉化成鹽，則a、b的關系不可能是下列的( )
A. b＜
B. b＜
C. b＞ D. b＞
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【題目】某電動汽車配載一種可充放電的鋰離子電池，放電時電池總反應為
下列關于該電池的說法不正確的是（ ）
A.充電時，若轉移
，石墨（
）電極將增重
B.充電時，陽極的電極反應式為
C.放電時，
在電解質中由負極向正極遷移
D.放電時，負極的電極反應式為
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學小組為了證明二氧化硫和氯氣的漂白性，設計了如下圖所示的實驗裝置：
他們制備二氧化硫和氯氣所依據的原理分別是：
Na2SO3+H2SO4 = Na2SO4+H2O+SO2↑
MnO2+4HCl(濃) 
MnCl2+2H2O+Cl2↑
(1)用來制取氯氣的裝置是______(填字母)，反應中濃鹽酸所表現出________________性質。
(2)反應開始一段時間后，B、D試管中的品紅溶液均退色。停止通氣后，再給B、D兩個試管分別加熱____ (填" B”或“D")試管中無明顯現象。
(3)裝置C的作用是________________________；
(4)若裝置D中的品紅溶液換成紫色的石蕊溶液，則出現的現象是____________________________；
(5)該小組同學將兩種氣體混合后通入品紅溶液，一段時間后，品紅溶液幾乎不退色。查閱資料得知：兩種氣體按體積比1:1混合，再與水反應可生成兩種常見的酸，因而失去漂白作用，該反應的化學方程式是：________________________________。
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【題目】下列有關反應速率的說法正確的是（ ）
A.相同條件下，形狀大小相同的Mg、Al 分別與同濃度的鹽酸反應的速率相同
B.使用合適的催化劑可以加快反應速率，但不能提高反應物的轉化率
C.在容積固定的恒溫密閉容器中，發生合成NH3的反應，充入He，反應速率增大
D.10mL0.5mol·L－1的FeCl3溶液加入10mL的0.5mol·L－1的KSCN 溶液，充分反應后加入KCl固體，溶液顏色變淺
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】海水是可以綜合利用的。從海水中提取食鹽和溴的過程如下：
（1）請寫出一種海水淡化的方法：__。
（2）步驟Ⅰ獲取Br2的離子方程式為___。
（3）步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，使溴蒸氣轉化為氫溴酸以達到富集的目的。其反應的化學方程式為Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr，在該反應中，氧化劑是__(填化學式)。若反應中生成2molHBr，則消耗___molSO2。
（4）根據上述反應判斷SO2、Cl2、Br2三種物質氧化性由強到弱的順序是__。
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