【題目】海水是可以綜合利用的。從海水中提取食鹽和溴的過程如下：
（1）請寫出一種海水淡化的方法：__。
（2）步驟Ⅰ獲取Br2的離子方程式為___。
（3）步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，使溴蒸氣轉化為氫溴酸以達到富集的目的。其反應的化學方程式為Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr，在該反應中，氧化劑是__(填化學式)。若反應中生成2molHBr，則消耗___molSO2。
（4）根據上述反應判斷SO2、Cl2、Br2三種物質氧化性由強到弱的順序是__。
【答案】蒸餾法 Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－ Br2 1 Cl2>Br2>SO2
【解析】
（1）海水淡化的方法很多，可以讓海水中的金屬及酸根離子離開，如通過離子交換劑；可以用電滲析法；也可用蒸餾法。
（2）步驟Ⅰ獲取Br2的反應中氯氣與溴離子發生反應。
（3）Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr，在該反應中，Br2中的Br元素價態降低，SO2中的S元素價態升高，從反應式看，生成2molHBr，消耗1molSO2。
（4）SO2、Cl2、Br2三種物質氧化性關系，可利用反應中氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性進行判斷.
（1）海水淡化的方法：最常見的為蒸餾法。答案：蒸餾法；
（2）步驟Ⅰ獲取Br2的離子方程式為Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－。答案為：Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－；
（3）在該反應Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr中，氧化劑是Br2；若反應中生成2molHBr，則消耗1molSO2。答案為：Br2；1；
（4）在反應Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－中，氧化性Cl2>Br2；在反應Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr中，氧化性Br2>SO2，所以SO2、Cl2、Br2三種物質氧化性由強到弱的順序是Cl2>Br2>SO2。答案為：Cl2>Br2>SO2。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】相同溫度下，體積均為0.25 L 的兩個恒容密閉容器中發生可逆反應：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－92.6kJ/mol.實驗測得起始、平衡時的有關數據如表：
容器編號 | 起始時各物質物質的量/mol | 達平衡時體系能量的變化 | ||
N2 | H2 | NH3 | ||
① | 1 | 3 | 0 | 放出熱量：23.15kJ |
② | 0.9 | 2.7 | 0.2 | 放出熱量：Q |
下列敘述錯誤的是（ ）
A.容器①、②中反應的平衡常數相等
B.平衡時，兩個容器中NH3的體積分數相等
C.容器②中達平衡時放出的熱量Q＝23.15kJ
D.若容器①體積為0.5L，則平衡時放出的熱量小于23.15kJ
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定條件下，鈉與O2反應可生成1.5 g固體，若將相同質量的鈉與80 mL 0.50 mol·L－1的鹽酸反應，鈉恰好完全轉化為NaCl，則1.5 g固體的成分可能是（ ）
A.Na2OB.Na2O2C.Na2O和Na2O2D.無法確定
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】緩釋布洛芬（即M：
）是常用于解熱鎮痛藥物。M的一種合成路線如圖：
已知：RCOOR′+R″OH
RCOOR″+R′OH
請按要求回答下列問題：
⑴A系統命名的名稱：__；反應條件①為__；C所含官能團的結構簡式：__；試劑的分子式：__；J→M反應類型：__。
⑵A的同分異構體有多種，其中能發生銀鏡反應且含有羥基的有_種；寫出其中核磁共振氫譜有3組峰，峰面積之比為6：1：1的結構簡式__。
⑶寫出D+I→J反應的化學方程式：__。
⑷以苯、
、丙酮酸甲酯（
）為起始原料制備有機物N（
），寫出N的合成路線___（其他試劑任選，合成路線示例見題干，有機物均寫結構簡式）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在密閉容器中進行反應CH4(g)+H2O(g) 
CO(g)+3H2(g) △H>0，測得c(CH4)隨反應時間(t)的變化如圖所示。下列判斷正確的是（ ）
A. 10 min時，改變的外界條件可能是升高溫度
B. 反應進行到12min時，CH4的轉化率為25%
C. 0∽5 min內，v(H2)＝0.1 mol·(L·min)-1
D. 恒溫下，縮小容器體積，平衡后H2濃度減小
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，用AgNO3溶液分別滴定濃度均為0.01mol·L-1的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡圖像如圖所示(不考慮C2O42-的水解)。下列敘述正確的是（ ）
A.Ksp(Ag2C2O4)=10-7
B.a點表示的是AgCl的不飽和溶液
C.向c(Cl-)=c(C2O42-)=0.1mol·L-1的混合液中滴入AgNO3溶液時，先生成Ag2C2O4沉淀
D.Ag2C2O4(s)+2Cl-(aq)
2AgCl(s)+C2O42-(aq)的平衡常數為109.04
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH= -184.6kJ/mol，則
H2(g)+Cl2(g)=HCl(g)的ΔH為（ ）
A.+184.6kJ/molB.-92.3kJ/molC.-369.2kJ/molD.+92.3kJ/mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關實驗說法，不正確的是( )
A.苯酚不慎沾到皮膚上，應立即用酒精洗滌，再用大量水沖洗
B.排除堿式滴定管尖嘴的氣泡時，應擠壓玻璃球，使液體快速流出，向下沖出氣泡
C.可用新制的
懸濁液檢驗牙膏中存在的甘油
D.利用硝酸銀、稀硝酸可鑒別
和
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】我國科學家研發了一種室溫下“可呼吸”的Na-CO2二次電池。將NaClO4溶于有機溶劑作為電解液，鈉和負載碳納米管的鎳網分別作為電極材料，電池的總反應為：
，下列說法錯誤的是（ ）
A.放電時，Na為電池的負極
B.充電時釋放CO2，放電時吸收CO2
C.放電時，正極反應為：
D.充電時，陽極釋放6.72L CO2時，轉移的電子數為0.4NA
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