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25 ℃時,濃度均為0.2 mol/L的NaHCO₃和Na₂CO₃溶液中,下列判斷不正確的是(　　)

A．均存在電離平衡和水解平衡

B．存在的粒子種類相同

C．c(OH^-)前者大于后者

D．分別加入NaOH固體,恢復到原溫度,c(C

)均增大

解析

練習冊系列答案

一卷通AB卷快樂學習奪冠100分系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

對于常溫下0.1 mol·L^－1氨水和0.1 mol·L^－1醋酸，下列說法正確的是

A．0.1 mol·L^－1氨水，溶液的pH=13

B．0.1 mol·L^－1氨水加水稀釋，溶液中c（H⁺）和c（OH^－）都減小

C．0.1 mol·L^－1醋酸溶液中：c（H⁺）＝c（CH₃COO^－）

D．0.1 mol·L^－1醋酸與0.1 mol·L^－1NaOH溶液等體積混合所得溶液中：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^－）＞c（OH^－）＞c（H⁺）

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

常溫下，濃度均為0．1mol/L的三種溶液：①CH₃COOH溶液②NaOH溶液③CH₃COONa溶液，下列說法中正確的是（忽略混合前后溶液體積變化）

A．溶液的pH值：②＞③＞①

B．水電離出的c(OH^－)：③＞①=②

C．①和③等體積混合后的溶液：c(CH₃COOH)+ c(CH₃COO^－)＝0．1mol/L

D．②和③等體積混合后的溶液：c(Na⁺)＝c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^－)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列各溶液中，pH最大的是( )

A．pH＝9的氨水稀釋1 000倍

B．pH＝9的燒堿溶液稀釋1 000倍

C．pH＝5的鹽酸稀釋1 000倍

D．pH＝5的氯化銨溶液稀釋1 000倍

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是(　　)

A．100 ℃時,將pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合,溶液顯中性

B．室溫下,向pH=3的醋酸溶液加水稀釋后,溶液中所有離子濃度均
減小

C．向含有BaSO₄沉淀的溶液中加入Na₂SO₄固體,c(Ba²⁺)增大

D．向CH₃COONa溶液中加入適量CH₃COOH,可使c(Na⁺)=c(CH₃COO^-)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：

實驗編號	c(HA)/mol·L^－1	c(NaOH)/mol·L^－1	混合后溶液的pH
甲	0.2	0.2	pH＝a
乙	b	0.2	pH＝7
丙	0.2	0.1	pH<7
丁	0.1	0.1	pH＝c

下列對混合后溶液的有關說法中，不正確的是(　　)
A．甲中：若a＝7，則HA是強酸
B．乙中：若b≠0.2，則c(A^－)≠c(Na^＋)
C．丙中：若HA是弱酸，則c(A^－)>c(Na^＋)>c(H^＋)>c(OH^－)
D．丁中：若c＝9，則c(OH^－)－c(HA)＝10^－9 mol·L^－1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定溫度下的難溶電解質A_mB_n在水溶液中達到沉淀溶解平衡時,其平衡常數K_sp=c^m(Aⁿ⁺)×cⁿ(B^m-),稱為難溶電解質的溶度積。25 ℃時,在AgCl的白色懸濁液中,依次加入等濃度的KI溶液和Na₂S溶液,觀察到的現象是先出現黃色沉淀,最后生成黑色沉淀。已知有關物質的顏色和溶度積如下:

物質	AgCl	AgI	Ag₂S
顏色	白	黃	黑
K_sp(25 ℃)	1.8×10^-10	1.5×10^-16	1.8×10^-50

下列敘述不正確的是(　　)
A.溶度積小的沉淀可以轉化為溶度積更小的沉淀
B.若先加入Na₂S溶液,再加入KI溶液,則無黃色沉淀產生
C.25 ℃時,飽和AgCl、AgI、Ag₂S溶液中所含Ag⁺的濃度相同
D.25 ℃時,AgCl固體在等物質的量濃度的NaCl、CaCl₂溶液中的溶度積相同

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

室溫時，向20 mL 0.1 mol·L^－1醋酸溶液中不斷滴入0.1 mol·L^－1 NaOH溶液，溶液的pH變化曲線如下圖所示。在滴定過程中，下列關于溶液中離子濃度大小關系的描述，不正確的是（　　）。

A．a點時：c（CH₃COOH）>c（Na^＋）>c（CH₃COO^－）>c（H^＋）>c（OH^－）

B．b點時：c（Na^＋）＝c（CH₃COO^－）>c（H^＋）＝c（OH^－）

C．c點時：c（H^＋）＝c（CH₃COOH）＋c（OH^－）

D．d點時：c（Na^＋）>c（CH₃COO^－）>c（OH^－）>c（H^＋）

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是 (　　)。

A．反應A(g)??2B(g)　ΔH，若正反應的活化能為Ea kJ·mol－1，逆反應的活化能為Eb kJ·mol－1，則ΔH＝(Ea－Eb)kJ·mol－1

B．標準狀況下，向0.1 mol·L－1的氨水中加入少量氯化銨晶體，若混合溶液pH＝7，則c(NH₄⁺)＝c(Cl－)

C．足量的鋅銅合金與100 mL pH＝1稀硫酸反應，反應3 s時測得pH＝2，假設反應前后溶液的體積保持不變，則3 s內產生氫氣的平均速率是33.6 mL·s－1

D．將濃度為0.1 mol·L－1 HF溶液加水不斷稀釋過程中，電離平衡常數Ka(HF)保持不變，

始終保持增大

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