下列說法正確的是 ( )。
| A．反應A(g)??2B(g) ΔH，若正反應的活化能為Ea kJ·mol－1，逆反應的活化能為Eb kJ·mol－1，則ΔH＝(Ea－Eb)kJ·mol－1 |
| B．標準狀況下，向0.1 mol·L－1的氨水中加入少量氯化銨晶體，若混合溶液pH＝7，則c(NH4+)＝c(Cl－) |
| C．足量的鋅銅合金與100 mL pH＝1稀硫酸反應，反應3 s時測得pH＝2，假設反應前后溶液的體積保持不變，則3 s內產生氫氣的平均速率是33.6 mL·s－1 |
D．將濃度為0.1 mol·L－1 HF溶液加水不斷稀釋過程中，電離平衡常數Ka(HF)保持不變， 始終保持增大 |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列敘述中一定正確的是
| A．任何濃度溶液的酸堿性都可用pH試紙測定 |
| B．某溫度下，pH=6.2的純水顯酸性 |
| C．25℃時，pH=1的醋酸溶液中c(H+)是pH=2的鹽酸溶液中c(H+)的10倍 |
| D．25℃時，pH=12的NaOH溶液中的n(OH－)=10-2mol |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
常溫下，將100 mL 的0．02 mol·L－1的Ba(OH)2溶液和100 mL 的0．02 mol·L－1的NaHSO4
溶液混合，若忽略溶液體積變化，則混合后的溶液
| A．pH＝2 |
| B．pH＝12 |
| C．由水電離產生的c(H＋)＝1．0×10－2 mol·L－1 |
| D．溶質的物質的量濃度為0．02 mol·L－1 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知某溫度時CH3COOH的電離平衡常數為K。該溫度下向20 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液中
逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列說法中正確的是
| A．a點表示溶液中c(CH3COO－)約為10-3 mol/L |
| B．b點表示的溶液中c(Na＋)＞c(CH3COO－) |
| C．c點表示CH3COOH和NaOH恰好反應完全 |
D．d點表示的溶液中 大于K |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
25 ℃時,濃度均為0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判斷不正確的是( )
| A．均存在電離平衡和水解平衡 |
| B．存在的粒子種類相同 |
| C．c(OH-)前者大于后者 |
D．分別加入NaOH固體,恢復到原溫度,c(C )均增大 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列說法正確的是( )。
A．0.1 mol·L－1的醋酸溶液加水稀釋， 減小 |
| B．體積、pH均相同的醋酸和鹽酸完全溶解等量的鎂粉(少量)，后者用時少 |
| C．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，KW變大 |
| D．常溫下，V1 L pH＝11的NaOH溶液與V2 L pH＝3的HA溶液混合，若混合液顯中性，則V1≤V2 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
25 ℃時，用濃度為0.100 0 mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00 mL濃度均為0.100 0 mol·L－1的三種酸HX、HY、HZ，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是( )。
| A．在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導電能力順序：HZ＜HY＜HX |
| B．根據滴定曲線，可得Ka(HY)≈10－5 |
| C．將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應時：c(X－)＞c(Y－)＞c(OH－)＞c(H＋) |
D．HY與HZ混合，達到平衡時c(H＋)＝ ＋c(Z－)＋c(OH－) |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
常溫下，濃度均為0.1 mol/L的三種溶液：①CH3COOH溶液；②NaOH溶液；③CH3COONa溶液。下列說法不正確的是( )
| A．溶液的pH：②>③>① |
| B．水電離出的c(OH-)：③>①>② |
| C．②和③等體積混合后的溶液：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-) |
| D．①和②等體積混合后的溶液：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)="0.1" mol/L |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列有關說法中正確的是( )
| A．常溫下,將1 L pH=12的氨水加水稀釋為10 L后溶液的pH=11 |
| B．有甲、乙兩醋酸溶液,測得甲的pH=a,乙的pH=a+1,若用于中和等物質的量濃度等體積的NaOH溶液,需甲、乙兩酸的體積V (乙)>10V(甲) |
C．向濃度均為0.1 mol· 的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成藍色沉淀,說明Ksp[Cu(OH)2]>Ksp[Mg(OH)2] |
| D．水的離子積常數KW隨著溫度的升高而增大,說明水的電離是放熱反應 |
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
