常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：
| 實(shí)驗(yàn)編號(hào) | c(HA)/mol·L－1 | c(NaOH)/mol·L－1 | 混合后溶液的pH |
| 甲 | 0.2 | 0.2 | pH＝a |
| 乙 | b | 0.2 | pH＝7 |
| 丙 | 0.2 | 0.1 | pH<7 |
| 丁 | 0.1 | 0.1 | pH＝c |
B
解析
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
常溫下，將100 mL 的0．02 mol·L－1的Ba(OH)2溶液和100 mL 的0．02 mol·L－1的NaHSO4
溶液混合，若忽略溶液體積變化，則混合后的溶液
| A．pH＝2 |
| B．pH＝12 |
| C．由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝1．0×10－2 mol·L－1 |
| D．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0．02 mol·L－1 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
現(xiàn)有0.4 mol·L-1HA溶液和0.2 mol·L-1NaOH溶液等體積混合組成的混合溶液。下列有關(guān)推斷正確的是( )
A.若該溶液中HA的電離能力大于A-的水解能力，則有c(Na+)＞c(A-)＞ c(HA)＞ c(H+)＞c(OH-)
B.若該溶液中A-的水解能力大于HA的電離能力，則有c(A-)＞c(HA)＞c(Na+)＞ c(OH-)＞c(H+)
C.無(wú)論該溶液呈酸性還是堿性，都有c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)
D.無(wú)論該溶液呈酸性還是堿性，都有c(Na+)=c(A-)+c(HA)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
下列敘述不正確的是 （ ）。
| A．圖a中，曲線(xiàn)Ⅱ表示醋酸溶液加100 mL水稀釋的圖像 |
| B．圖b中，可能各投入的鋅粒顆粒大小相同且質(zhì)量均為0.65 g |
| C．圖c中，在①、②、③、④、⑤各點(diǎn)的溶液中所含陰離子種類(lèi)不同 |
| D．圖d中，三個(gè)不同溫度中，313 K時(shí)Ksp（SrSO4）最大；且283 K時(shí)，圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液是不飽和溶液 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
常溫時(shí)，下列敘述正確的是( )
| A．稀釋pH＝10的氨水，溶液中所有離子的濃度均降低 |
| B．pH均為5的HCl和NH4Cl溶液中，水的電離程度相同 |
| C．NaOH和CH3COONa的混合溶液中，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－) |
| D．分別中和pH與體積均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量多 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
已知25 ℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下表:
| 弱酸 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
| 電離平衡常數(shù)(25 ℃) | 1.8×10-5 | 4.9×10-10 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
25 ℃時(shí),濃度均為0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判斷不正確的是( )
| A．均存在電離平衡和水解平衡 |
| B．存在的粒子種類(lèi)相同 |
| C．c(OH-)前者大于后者 |
D．分別加入NaOH固體,恢復(fù)到原溫度,c(C )均增大 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
常溫下，向20 mL 0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1NaOH溶液，其pH變化曲線(xiàn)如圖所示（忽略溫度變化）。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ）。
| A．a(chǎn)與b之間的溶液中只存在：c（CH3COO－）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（OH－） |
| B．b與c之間的溶液中不存在：c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（Na＋）＞c（OH－） |
| C．b點(diǎn)時(shí)，V（NaOH溶液）＝20 mL，且c（CH3COO－）＝c（Na＋） |
D．a(chǎn)、b、c點(diǎn)表示的溶液中 均相等 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
已知常溫下CH3COOH的電離平衡常數(shù)為Ka。常溫下，向20 mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，其pH變化曲線(xiàn)如圖所示(忽視溫度變化)。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( )
| A．a(chǎn)點(diǎn)表示的溶液中由水電離出的H＋濃度為1.0×10－11 mol·L－1 |
| B．b點(diǎn)表示的溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋) |
| C．c點(diǎn)表示CH3COOH和NaOH恰好反應(yīng)完全 |
D．b、d點(diǎn)表示的溶液中 相等 |
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