Question

（6分）(1)常溫下將0.2 mol/LHCl溶液與0.2 mol/LMOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH＝6，則混合溶液中由水電離出的c(H^＋)__________0.2 mol/LHCl溶液中由水電離出的c(H^＋)；(填“＞”“＜”或“＝”)
(2)常溫下若將0.2 mol/LMOH溶液與0.1 mol/LHCl溶液等體積混合，測得混合溶液的pH＜7，則說明在相同條件下MOH的電離程度__________MCl的水解程度；(填“＞”“＜”或“＝”)
(3)常溫下若將pH＝3的HR溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH≠7，則混合溶液的pH__________。(填“＞7”“＜7”或“無法確定”)

Answer 1

（1）>  (2)<   (3)<7

（1）0.2 mol/LHCl溶液與0.2 mol/LMOH溶液等體積混合，說明酸堿恰好反應。混合溶液的pH＝6，說明水解顯酸性，水解促進電離，所以答案是“＞”。
（2）0.2 mol/LMOH溶液與0.1 mol/LHCl溶液等體積混合，說明MOH過量，即混合液是由等量的MOH和MCl混合而成的。混合溶液的pH＜7，說明MCl的水解程度大于MOH的電離程度。
（3）如果RH是強酸，則顯中性。如果是弱酸，則RH過量，溶液顯酸性，是由答案是“＜7”。