Question

25℃時(shí)，將10 mL 0．10 mol/LHA溶液和10 mL 0．10 mol/L HB溶液分別與10 mL 0．10 mol/L NaHCO₃溶液混合．實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生的CO₂的體積（V）隨時(shí)間（t）變化的示意圖如題13圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A．反應(yīng)結(jié)束后，兩溶液中c(A一）> c（B—）

B．pH=5.3的NaA與HA的混合溶液中，c（Na+）<c（A一）

C．中和體積相同、pH相同的HA和HB溶液，所消耗NaOH的物質(zhì)的量后者多

D．在同體積同濃度的NaA和NaB溶液中前者的離子總數(shù)比后者多

Answer 1

B

根據(jù)圖中可知，HB反應(yīng)的速率大，說(shuō)明HB的酸性強(qiáng)于HA的。由于都是恰好反應(yīng)，所以反應(yīng)結(jié)束后，溶液中含有的溶質(zhì)是NaA和NaB，酸越強(qiáng)，相應(yīng)的鈉鹽越容易水解，因此NaA的水解程度大，則c(A^一）＜c（B^—），A不正確。選項(xiàng)B中溶液顯酸性，所以根據(jù)電荷守恒可知，c（Na⁺）<c（A^一），B正確。在pH相同的條件下，HA的濃度大于HB，所以HA消耗的氫氧化鈉多，C不正確。NaA的水解程度大，則溶液的堿性強(qiáng)。則NaA中氫離子濃度小，由于鈉離子濃度相同，所以根據(jù)電荷守恒可知，NaB溶液中離子總數(shù)多，D不正確，答案選B。