Question

(3分)25℃時，有下列四組溶液①0.1mol/L醋酸溶液，②0.1mol/L的鹽酸，③pH=13的氫氧化鈉溶液，④pH=13的氨水
（1）溶液中的c（H⁺）大小關系是               （填序號，下同）。
（2）其中水的電離程度最大的是            。
（3）取等體積的③和④的溶液分別稀釋100倍，稀釋后溶液的pH關系為③     ④（填“>”、“=”、“<”）。

Answer 1

（3分）（1）②>①>③=④ （2）①  （3）<

（1）醋酸是弱酸，鹽酸是強酸，氫氧化鈉是強堿，氨水是弱堿，溶液中的c（H⁺）大小關系是②>①>③=④。
（2）酸或堿中氫離子或OH^－濃度越大，對水的電離抑制程度越大。①氫離子濃度最小，所以水的電離程度最大的是①。
（3）氨水是弱堿，存在電離平衡，稀釋促進電離，所以稀釋后氨水的堿性強于氫氧化鈉的，即氨水的pH大于氫氧化鈉的pH。