狠狠干狠狠操视频,天堂8在线天堂资源bt,亚洲综合色av

加熱時，N₂O₅可按下列分解：N₂O₅

N₂O₃ + O₂，N₂O₃又可按下列分解： N₂O₃

N₂O + O₂。今將 4 molN₂O₅充入一升密閉容器中，加熱至 t℃時反應達到了平衡狀態。平衡時，c（O₂）=" 4.5" mol/L, c（N₂O₃）=" 1.62" mol/L,c（N₂O）= mol/L，此時N₂O₅的分解率為。

1.44mol/L 76.5%

試題分析：根據元素守恒法可解。N₂O₅的起始濃度為          c（N₂O₅）=4mol/1L=4mol/L，
達平衡時的氣體成份：N₂O₅         N₂O₃         N₂O         O₂
平衡濃度（mol/L）設x        1.62       設y        4.5
由N原子守恒：2x+1.62×2+2y=2×4
由O原子守恒：5x+1.62×3+y+4.5×2=5×4
解得：x =" 0.94" mol/L，y =" 1.44" mol/L，所以，c（N₂O）=" 1.44" mol/L，N₂O₅的分解率為：(4mol/L-0.94mol/L)/4mol/L×100%=76.5%

練習冊系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）“低碳循環”已引起各國家的高度重視，而如何降低大氣中CO₂的含量和有效地開發利用CO₂正成為化學家研究的主要課題。
(l)用電弧法合成的儲氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質），這種顆粒可用如下氧化法提純，請完成該反應的化學方程式：

（2）將不同量的CO(g)和H₂O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應

，得到如下兩組數據：

①實驗2條件下平衡常數K= __________。
②實驗3，若900℃時，在此容器中加入CO、H₂O、CO₂、H₂均為1mol，則此時

____________

（填“<”，“>”，“=”）。
③由兩組實驗結果，可判斷該反應的正反應△H_____________0（填“<”，‘‘>”，“=”）。
（3）己知在常溫常壓下：

寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態水的熱化學方程式：________________________

①已知該反應的△H>0，簡述該設想能否實現的依據：________。
②目前，在汽車尾氣系統中裝置催化轉化器可減少CO和NO的污染，其化學反應方程式為__________。
（5）CO₂在自然界循環時可與CaCO₃反應，CaCO₃是一種難溶物質，其Ksp=2.8× 10

。CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，現將等體積的CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的濃度為1×10

mol/L，則生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小濃度為__________mol/L。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（本題16分）降低大氣中CO₂的含量和有效地開發利用CO₂正成為研究的主要課題。
（1）已知在常溫常壓下：
① 2CH₃OH(l) ＋ 3O₂(g) ＝ 2CO₂(g) ＋ 4H₂O(g)  ΔH ＝－1275.6 kJ/mol
② 2CO (g)+ O₂(g) ＝ 2CO₂(g)  ΔH ＝－566.0 kJ/mol
③ H₂O(g) ＝ H₂O(l)  ΔH ＝－44.0 kJ/mol
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態水的熱化學方程式：                     。
（2）在容積為2L的密閉容器中，充入2mol CO₂和6mol H₂，在溫度500℃時發生反應：
CO₂（g）+ 3H₂（g）

CH₃OH（g）+ H₂O（g） △H<0。CH₃OH的濃度隨時間變化如圖。回答有關問題：

①從反應開始到20分鐘時，H₂的平均反應速率v(H₂)＝_________________。
②從30分鐘到35分鐘達到新的平衡，改變的條件可能是             。
A. 增大壓強    B.加入催化劑   C.升高溫度    D.增大反應物的濃度
③列式計算該反應在35分鐘達到新平衡時的平衡常數(保留2位小數)
④如果在30分鐘時,再向容器中充入2mol CO₂和6mol H₂，保持溫度不變，達到新平衡時，CH₃OH的濃度____________1mol.L^-1(填“>”、“<”或“=”)。
（3）一種原電池的工作原理為：2Na₂S₂+ NaBr₃Na₂S₄+ 3NaBr。用該電池為電源，以氫氧化鉀水溶液作電解質進行電解，使CO₂在銅電極上可轉化為甲烷。
①該電池負極的電極反應式為：                                              。
②電解池中產生CH₄一極的電極反應式為：                                     。
（4）下圖是NaOH吸收CO₂后某種產物的水溶液在pH從0至14的范圍內H₂CO₃、HCO₃^－、CO₃²^－三種成分平衡時的組成分數。

下列敘述正確的是。
A．此圖是1.0 mol·L^-1碳酸鈉溶液滴定1.0 mol·L^-1HCl溶液的滴定曲線
B．在pH分別為6.37及10.25時，溶液中c(H₂CO₃)=c(HCO₃^－)=c(CO₃²^－)
C．人體血液的pH約為7.4，則CO₂在血液中多以HCO₃^－形式存在
D．若用CO₂和NaOH反應制取NaHCO₃，宜控制溶液的pH為7～9之間

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（18分）運用化學反應原理研究氮、硫、氯、碘等單質及其化合物的反應有重要意義。
（1）硫酸生產中，SO₂催化氧化生成SO₃：
2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g)，混合體系中SO₃的百分含量和溫度的關系如圖所示(曲線上任何一點都表示平衡狀態)。根據圖示回答下列問題：

①2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g)的正反應為反應（填“放熱”、“吸熱”）；若在恒溫、恒容條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡________移動(填“向左”、“向右”或“不”)；
②若溫度為T₁、T₂時，反應的平衡常數分別為K₁、K₂，則K₁_______K₂；若反應進行到狀態D時，v(正)_______v(逆)(填“>”、“<”或“=”)。
（2）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業生產、生活中有著重要作用。
右圖是一定的溫度和壓強下N₂和H₂反應生成1 mol NH₃過程中能量變化示意圖，請寫出工業合成氨的熱化學反應方程式：______________。(ΔH的數值用含字母a、b的代數式表示)

（3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合態存在。在25 ℃下， 2.0×10^-3 mol·L^-1的NaCl溶液中逐滴加入適量的2.0×10^-4 mol·L^-1硝酸銀溶液，白色沉淀生成(填“有”、“沒有”)。通過計算解釋原因______________________________，向反應后的濁液中，繼續加入2.0×10^-3mol·L^-1的NaI溶液，看到的現象是_____________________________，產生該現象的原因是_____________(用離子方程式表示)。(已知25 ℃時K_sp(AgCl)=1.8×10^-10,K_sp(AgI)=1.5×10^-16)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發生反應：Ni(s)＋4CO(g)

Ni(CO)₄(g)，已知該反應在25 ℃和80 ℃時的平衡常數分別為5×10⁴、2。下列說法正確的是

A．恒溫恒容下，向容器中再充入少量Ni(CO)₄(g)，達新平衡時，Ni(CO)₄的百分含量將增大

B．在80 ℃時，測得某時刻Ni(CO)₄、CO濃度均為0.5 mol·L^－1，則此時v(正)<v(逆)

C．恒溫恒壓下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡將正向移動

D．上述生成Ni(CO)₄(g)的反應為吸熱反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（14分）研究CO₂的利用對促進低碳社會的構建具有重要意義。
（1）將CO₂與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等。
已知：①Fe₂O₃(s) + 3C(石墨) =" 2Fe(s)" + 3CO(g) △H₁= +489．0 kJ·mol^－1
②C(石墨) +CO₂(g) = 2CO(g) △H₂= +172．5 kJ·mol^－1
則CO還原Fe₂O₃(s)的熱化學方程式為。
（2）二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO₂轉化為甲醇的熱化學方程式為：
CO₂(g) +3H₂(g)

CH₃OH(g) +H₂O(g) △H
①該反應的平衡常數表達式為K= 。
②取一定體積CO₂和H₂的混合氣體（物質的量之比為1∶3），加入恒容密閉容器中，發生上述反應反應過程中測得甲醇的體積分數φ(CH₃OH)與反應溫度T的關系如圖1所示，則該反應的ΔH 0 （填“>”、“<”或“＝”）。

③在兩種不同條件下發生反應，測得CH₃OH的物質的量隨時間變化如圖2所示，曲線I、Ⅱ對應的平衡常數大小關系為K_Ⅰ K_Ⅱ(填“>”、“<”或“＝”)。
（3）以CO₂為原料還可以合成多種物質。
①工業上尿素[CO(NH₂)₂]由CO₂和NH₃在一定條件下合成，其反應方程式為。
當氨碳比

＝3，達平衡時CO₂的轉化率為60%，則NH₃的平衡轉化率為：。
②用硫酸溶液作電解質進行電解，CO₂在電極上可轉化為甲烷，該電極反應的方程式為。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

【化學與技術】
工業上以氨氣為原料制備硝酸的過程如圖1所示：

某課外小組模擬上述部分過程設計了如圖2所示實驗裝置制備硝酸（所有橡膠制品均已被保護）
（1）工業上用氨氣制取NO的化學方程式是                  ；
（2）連接好裝置后，首先進行的操作是            ；
（3）通入a氣體的目的是            ；
（4）盛有Na₂CO₃溶液的燒杯為尾氣處理裝置，該裝置中發生反應的化學方程式是            。
（5）已知：溫度低于21.15℃時，NO₂幾乎全部轉變為N₂O₄，工業上可用N₂O₄與水反應來提高硝酸產率，N₂O₄與a氣體在冷水中生成硝酸的化學方程式是       ；
（6）一定條件下，某密閉容器中N₂O₄和NO₂的混合氣體達到平衡時，c（NO₂）=0.500mol/L，c（N₂O₄）=0.125mol/L．則2NO₂（g）

N₂O₄（g）的平衡常數K= ，若NO₂起始濃度為2mol/L，相同條件下，NO₂的最大轉化率為。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

化學平衡狀態I、II、Ⅲ的相關數據如下表：

根據以上信息判斷，下列結論錯誤的是

A．a>b

B．升高溫度平衡狀態Ⅲ向正反應方向移動

C．增大壓強；平衡狀態II不移動

D．反應II、Ⅲ均為放熱反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將等物質的量的A、B混合于2 L的密閉容器中，發生下列反應：
3A(g)+B(g)

xC(g)+2D(g)，經4min后測得D的濃度為0．5mol/L，c(A)：c(B)=3：5，以C表示的平均速率v（C）=0．125mol·L^-1·min^-1，下列說法正確的是
A．反應速率v（B）=0．13 mol·L^-1·min^-1
B．該反應方程式中，x=1
C．4min時，A的物質的量為0．75mol
D．4min時，A的轉化率為50％

查看答案和解析>>

同步練習冊答案

練習冊

高中

初中

小學