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化學平衡狀態I、II、Ⅲ的相關數據如下表：

根據以上信息判斷，下列結論錯誤的是

A．a>b

B．升高溫度平衡狀態Ⅲ向正反應方向移動

C．增大壓強；平衡狀態II不移動

D．反應II、Ⅲ均為放熱反應

試題分析：A、Ⅲ=I+II，所以K₃= K₁×K₂，所以a=1.47×1.62=2.47,b=1.68÷2.15=0.78，所以a>b，正確；B、2.47>1.68,所以Ⅲ反應是放熱反應，升溫平衡向逆反應方向移動，錯誤；C、II反應的特點是氣體的物質的量在反應前后不改變，所以增大壓強；平衡狀態II不移動，正確；D、b=0.78<1.62，升溫平衡常數減小，說明正反應是放熱反應，反應II、Ⅲ均為放熱反應，正確，答案選B。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

（6分）（2012?重慶）在一個不導熱的密閉反應器中，只發生兩個反應：
a（g）+b（g）?2c（g）；△H₁＜0
x（g）+3y（g）?2z（g）；△H₂＞0
進行相關操作且達到平衡后（忽略體積改變所作的功），下列敘述錯誤的是（）

A．等壓時，通入惰性氣體，c的物質的量不變

B．等壓時，通入z氣體，反應器中溫度升高

C．等容時，通入惰性氣體，各反應速率不變

D．等容時，通入z氣體，y的物質的量濃度增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

加熱時，N₂O₅可按下列分解：N₂O₅

N₂O₃ + O₂，N₂O₃又可按下列分解： N₂O₃

N₂O + O₂。今將 4 molN₂O₅充入一升密閉容器中，加熱至 t℃時反應達到了平衡狀態。平衡時，c（O₂）=" 4.5" mol/L, c（N₂O₃）=" 1.62" mol/L,c（N₂O）= mol/L，此時N₂O₅的分解率為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(9分)已知A(g)+B(g)

C(g)+D(g)反應的平衡常數和溫度的關系如下：

\|溫度/ ℃	700	900	830	1000	1200
平衡常數	1.7	1.1	1.0	0.6	0.4

回答下列問題：
(1)該反應的平衡常數表達式K=             ，△H    0（填“<”“ >”“ =”)；
(2)830℃時，向一個5 L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反應初始6s內A的平均反應速率v(A)=0．003 mol·L^-1·s^-1。則6s時c(A)=      mol·L^-1， C的物質的量為      mol；若反應經一段時間后，達到平衡時A的轉化率為     ，如果這時向該密閉容器中再充入1 mol氬氣，平衡時A的轉化率為         ；
(3)判斷該反應是否達到平衡的依據為      (填正確選項前的字母)：
a．壓強不隨時間改變    b．氣體的密度不隨時間改變
c．c(A)不隨時間改變    d．單位時間里生成C和D的物質的量相等
(4)1200℃時反應C(g)+D(g)

A(g)+B(g)的平衡常數的值為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，反應：6H₂+ 2CO₂

C₂H₅OH + 3H₂O的數據如下圖所示。

下列說法正確的是

A．該反應的△H > 0

B．達平衡時，v(H₂)_正= v(CO₂)_逆

C．b點對應的平衡常數K值大于c點

D．a點對應的H₂的平衡轉化率為90 %

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一氧化碳是一種用途相當廣泛的化工基礎原料。利用下列反應可以將粗鎳轉化為純度達99.9%的高純鎳。Ni(s)＋4CO(g)

Ni(CO)₄(g)
在一密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，已知該反應的平衡常數如下表

溫度℃	25	80	230
平衡常數	5×10^－⁴	2	1.9×10^－⁵

下列說法正確的是
A．上述反應是熵增反應
B．在80℃時，測得某時刻，Ni(CO)₄、CO濃度均為0.5 mol·L^－¹，則此時v(正)<v(逆)
C．25℃時，反應Ni(CO)₄(g)

Ni(s)＋4CO(g)的平衡常數是0.5
D．恒溫恒容下，向容器中再充入少量Ni(CO)₄(g)，達新平衡時，CO 的百分含量將增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(2014屆江西省南昌市高三3月第一次模擬考試理綜化學試卷）
研究CO、SO₂、NO等大氣污染氣體的綜合處理與利用具有重要意義。
（1）以CO或CO₂與H₂為原料，在一定條件下均可合成甲醇，你認為用哪種合成設計線路更符合“綠色化學”理念：（用化學反應方程式表示）。
（2）如圖所示是用于合成甲醇產品中甲醇含量的檢測儀。寫出該儀器工作時的電極反應式：

負極，正極。
（3）一定條件下，NO₂和SO₂反應生成SO₃（g）和NO兩種氣體，現將體積比為1:2的NO₂和SO₂的混合氣體置于密閉容器中發生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態的是。（填序號）

A．體系壓強保持不變	B．混合氣體顏色保持不變
C．SO₃、NO的體積比保持不變	D．每消耗 1 mol SO₂，同時生成1 mol NO

當測得上述平衡體系中NO₂與SO₂體積比為1:6時，則該反應平衡常數K值為；
（4）工業常用Na₂CO₃飽和溶液回收NO、NO₂氣體：
NO+NO₂+Na₂CO₃=2NaNO₂+CO₂ 2NO₂+Na₂CO₃=NaNO₃+NaNO₂+CO₂
若用足量的Na₂CO₃溶液完全吸收NO、NO₂混合氣體，每產生標準狀況下CO₂ 2．24L（CO₂氣體全部逸出）時，吸收液質量就增加4．4g，則混合氣體中NO和NO₂體積比為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

mA(氣) + nB(氣)

pC(氣) + qD(氣)的 C %與時間 t有如圖關系

(1)若E、F表示兩種溫度，則 E____F（填“＞”、“＜”或“＝”），正反應____ 熱。
(2)若E、F表示兩種壓強，則 m + n_____p + q。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一密閉容器中，反應 aA（g）

bB（g）+cC（g）達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，A的濃度變為原來的40%，則（）

A．平衡向正反應方向移動了	B．平衡向逆反應方向移動了
C．物質B的質量分數減小了	D．a＞b+c

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