【題目】下列關于物質分類的敘述中，不正確的是( )
A.硫酸屬于酸B.液氨屬于純凈物
C.碳酸鈉屬于堿D.氧化鈉屬于氧化物
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】電解質溶液電導率越大導電能力越強。常溫下用0.100 mol·L－1鹽酸分別滴定10.00 mL濃度均為0.100 mol·L－1的NaOH溶液和氨水溶液。利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導率如圖所示。下列說法正確的是
A. 曲線①代表滴定氫氧化鈉溶液的曲線
B. 滴定氨水的過程應該選擇酚酞作為指示劑
C. b點溶液中：c(H＋)＞c(OH－)＋c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)
D. a、b、c、d四點的溶液中，水的電離程度最大的是c點
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【題目】分別將下列物質:①Al2(SO4)3②Na2CO3③KCl④CuCl2⑤FeSO4溶于水中，對其溶液加熱蒸干，仍能得到原物質的是
A. ①③④⑤ B. ②④ C. ①②③ D. ①③⑤
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【題目】鎂—次氯酸鹽燃料電池具有比能量高、安全方便等優點，該電池主要工作原理如圖所示，其正極反應為：ClO－ + H2O + 2e－ = Cl－ + 2OH－，關于該電池的敘述正確的是
A．該電池中鎂為負極，發生還原反應
B．電池工作時，OH－向正極移動
C．電池工作時，正極周圍溶液的pH將不斷變小
D．該電池的總反應為：Mg + ClO－ + H2O = Mg(OH)2↓+ Cl－
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【題目】低溫迫使植物細胞產生大量對細胞有害的過氧化物，如脂質過氧化物（MDA）。超氧化物歧化酶（SOD）能夠消除過氧化物，從而增強植物的抗冷性。研究人員進行了“水楊酸對水稻幼苗抗冷性的影響”實驗，實驗步驟及結果如表所示。
組別 | 處理 | 培養溫度 /℃ |
|
1 | 蒸餾水澆灌 | 25 | 7．3 |
2 | ① | ② | 9．4 |
3 | 0．5 mmol/L水楊酸澆灌 | 5 | 10．3 |
4 | 1．0 mmol/L水楊酸澆灌 | 5 | 11．6 |
5 | 1．5 mmol/L水楊酸澆灌 | 5 | 13．6 |
6 | 2．0 mmol/L水楊酸澆灌 | 5 | 8．5 |
7 | 2．5 mmol/L水楊酸澆灌 | 5 | 7．9 |
8 | 3．0 mmol/L水楊酸澆灌 | 5 | 6．5 |
（1）表中①是 ，②是 ，其的作用為 ，實驗設計時每組取50株水稻幼苗，而不是1株，目的是 。
（2）本實驗自變量為 ， ，需要控制的無關變量有 ， （至少寫兩個）。
（3）組別1和2對照可得的結論是 。對比組別2～8可得的結論是 。
（4）在5 ℃的環境下，物質的量濃度為2．0 mmol/L的水楊酸對水稻幼苗抗冷性的影響是 （填“增強”或“減弱”）。
（5）請根據5 ℃條件下的實驗結果完成水楊酸濃度—SOD活性關系的坐標曲線圖。
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【題目】FeCl3具有凈水作用，但腐蝕設備，而聚合氧化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl3 高效，且腐蝕性小。請回答下列問題:
(1)FeCl3凈水的原理是__________________，FeCl3溶液腐蝕鋼鐵設備，除H+作用外，另一主要原因是(用離了方程式表示)___________________________。
(2)為節約成本，工業上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 廢液得到FeCl3。
①若酸性FeCl2溶液中c(Fe2+)=2.0×10-2mol/L，c(Fe3+)=1.0×10-3mol/L，c(Cl-)=5.3×10-2mol/L，則該溶液的pH約為________________。
②完成NaClO3氧化FeCl2的離子方程式:□ClO3-+□Fe2++□___=□Cl-+□Fe3++□____。
(3)FeCl3在溶液中分三步水解:
Fe3++H2O
Fe(OH)2++H+ K1
Fe(OH)2++H2OFe(OH)2++H+ K2
Fe(OH)++H2OFe(OH)3+H+ K3
以上水解反應的平衡常數K1、K2、K3由大到小的順序是________________________。
通過控制條件，以上水解產物聚合，生成聚合氧化鐵，離子方程式為:xFe3++yH2OFex(OH)y(3x-y)++yH+
欲使平衡正向移動可采用的方法是(填序號)___________。
a.降溫 b.加水稀釋 c.加入NH4Cl d.加入NaHCO3
室溫下，使氯化鐵溶液轉化為高濃度聚合氯化鐵的關鍵條件是_______________________。
(4)天津某污水處理廠用氯化鐵凈化污水的結果如圖所示。由圖中數據得出每升污水中投放聚合氯化鐵[以Fe(mg·L-1)表示]的最佳范圍約為_________mg·L-1。
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【題目】用電解法可提純含有某種鉀的含氧酸鹽雜質(如硫酸鉀、碳酸鉀等)的粗KOH容液，其工作原理如圖所示。
下列說法正確的是（ ）
A. 電極f為陽極，電極e上H+發生還原反應
B. 電極e的電極反應式為4OH--4e-=2H2O+O2↑
C. d處流進粗KOH溶液，g處流出純KOH溶液
D. b處每產生11.2L氣體，必有1molK+穿過陽離子交換膜
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