Question

【題目】電解質溶液電導率越大導電能力越強。常溫下用0.100 mol·L－1鹽酸分別滴定10.00 mL濃度均為0.100 mol·L－1的NaOH溶液和氨水溶液。利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導率如圖所示。下列說法正確的是

A. 曲線①代表滴定氫氧化鈉溶液的曲線

B. 滴定氨水的過程應該選擇酚酞作為指示劑

C. b點溶液中：c(H＋)＞c(OH－)＋c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)

D. a、b、c、d四點的溶液中，水的電離程度最大的是c點

Answer 1

【答案】C

【解析】A、曲線②電導率先減小后增大，曲線②表示用0.100 mol·L－1鹽酸滴定10.00 mL濃度為

0.100 mol·L－1的NaOH；曲線①電導率持續增大，曲線①表示用0.100 mol·L－1鹽酸滴定10.00 mL濃度為0.100 mol·L－1的氨水溶液，A錯誤；B、把鹽酸滴加到氨水中，開始時溶液顯堿性，當滴定達到終點時，溶液由堿性變為酸性，根據人視覺有滯后性，觀察溶液的顏色由淺到深比較敏銳，所以為減小滴定誤差，在該滴定過程應該選擇甲基橙作為指示劑更精確些，不應該選擇酚酞作為指示劑，B錯誤；C、b點鹽酸過量，溶質是等濃度的氯化銨和鹽酸的混合溶液，則根據電荷守恒和物料守恒可知c(H＋)＞c(OH－)＋c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)，C正確；D、c點溶質是氯化鈉、b、d點都有剩余的鹽酸，抑制水電離、a點是強酸弱堿鹽溶液，水解促進水電離，所以水的電離程度最大的是a點，D錯誤。答案選C。