【題目】據報道，某些建筑材料會產生放射性同位素氡22286Rn，從而對人體產生危害。該同位素原子的中子數和核外電子數之差為
A. 136 B. 50 C. 86 D. 222
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【題目】(雙選)兩種氣態烴A、B組成的混合氣體完全燃燒后得到CO2和H2O(g)的物質的量隨混合烴的總物質的量的變化如圖所示，則下列說法正確的是( )
A. 混合烴中一定不含有乙烯 B. 混合烴中n(C)∶n(H)＝2∶5
C. 若混合烴為CH4、C3H4，則體積比為3∶7 D. 若混合烴為CH4、C4H4，則體積比為4∶1
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【題目】下列有關各實驗的敘述中正確的是
A. ①澄清石灰水變渾濁，證明蔗糖與濃硫酸反應生成了CO2
B. ②進行H2、NH3、CO2、Cl2、NO、NO2等氣體的收集
C. ③當X選用苯時可進行NH3或HCl的吸收，并防止倒吸
D. ④可用于NH3的干燥，收集并吸收多余NH3
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【題目】有機物A蒸氣的密度是相同條件下氫氣密度的29倍，5.8 g A在氧氣中完全燃燒生成13.2 g CO2和5.4 g H2O。
(1)請通過計算確定A的分子式_______。(寫出計算過程)
(2)已知A的1H核磁共振氫譜如下圖所示，則A的結構簡式為______________________。
(3)已知B、C都是A的同分異構體。
①若B可發生銀鏡反應，則此反應的化學方程式為__________________________________。
②若C無甲基且可與金屬鈉反應，則C的結構簡式為______________________________。
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【題目】硫代硫酸鈉（Na2S2O3），又名大蘇打、海波，主要用于照相業作定影劑、作鞣革時重鉻酸鹽的還原劑，易溶于水，遇酸易分解。其工藝制備流程如下：
某化學興趣小組同學模擬該流程設計了如下實驗裝置：
回答下列問題：
（1）a處可用來檢驗I中的反應是否發生，選用的試劑是______________，若要停止I中的化學反應，除停止加熱外，還要采取的操作是________________________。
（2）加熱I，使反應完全，發現浸入液面下的銅絲變黑，甲同學對黑色生成物提出如下假設：①可能是Cu2O ②可能是CuO；③可能是CuS；④_______。乙同學提出假設①一定不成立，該同學的依據是______；丙同學做了如下實驗來驗證黑色物質的組成：
基于上述假設分析，黑色物質的組成為__________________________（填化學式）。
（3）II中發生反應的化學方程式為_____________________，實驗中通入的SO2不能過量，可能的原因是______________________。
（4）為檢驗制得的硫代硫酸鈉產品的純度，該小組稱取5.0g產品配成250mL硫代硫酸鈉溶液，并用間接碘量法標定該溶液的濃度：向錐形瓶中加入25.00mL 0.01mol·L-1的KIO3溶液，再加入過量的KI溶液并酸化，發生反應的離子方程式為___________，再加入幾滴淀粉溶液，立即用所配的Na2S2O3溶液滴定，發生反應I2 + 2S2O32- == 2I- + S4O62-，當達到滴定終點時，消耗Na2S2O3溶液20.00mL，則該產品的純度是____________（保留3個有效數字）。
（5）丁同學提出上述實驗裝置的設計存在不足，建議在I上__________；在I、II之間增加_____________。
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【題目】下列各組選項按照電解質、非電解質、單質、混合物順序排列的一項是（ ）
A.氯化氫、三氧化硫、石墨、液氧
B.氯化鈉、乙醇、鐵、空氣
C.蔗糖、硫酸銅、氮氣、波爾多液
D.氯化鉀、硝酸鈉、氯氣、石灰水
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【題目】下列有關說法正確的是( )
A. 0.1 mol·L－1 NH4C1溶液加蒸餾水稀釋，溶液的pH不斷減小
B. 常溫下，pH＝2的醋酸溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH<7
C. NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH＝7，則[Na＋]＝ 2[
]
D. 0.1 mol·L－1的NaHA溶液，其pH＝4時：[HA－]>[H＋]>[H2A]>[A2－]
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【題目】已知2A(g)＋B(g)
2C(g) ΔH＝－a kJ·mol－1(a>0)，在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2 mol A和1 mol B，在500 ℃時充分反應達平衡后，C的濃度為ω mol·L－1，放出的熱量為b kJ。
(1)已知：A(g)＋X(g)2B(g) ΔH＝－133.2 kJ·mol－1；
5A(g)＋X(g)4C(g) ΔH＝－650.4 kJ·mol－1。則a＝________。
(2)不同溫度下該反應的平衡常數如表所示。由此可推知，表中T1________T2(填“>”“＝”或“<”)。
T/K | T1 | T2 | T3 |
K | 1.00×107 | 2.45×105 | 1.88×103 |
若在原來的容器中，只加入2 mol C，500 ℃時充分反應達平衡后，吸收熱量為c kJ，C的濃度________________ω mol·L－1(填“>”“＝”或“<”)，a、b、c之間的關系為________________。
(3)在相同條件下要想得到2a kJ熱量，加入各物質的物質的量可能是________(填序號)。
A．4 mol A和2 mol B
B．4 mol A、2 mol B和2 mol C
C．4 mol A和4 mol B
D．6 mol A和4 mol B
(4)若將上述容器改為恒壓容器(反應前體積相同)，起始時加入2 mol A和1 mol B，500 ℃時充分反應達平衡后，放出的熱量為d kJ，則d________b(填“>”“＝”或“<”)，理由是____________________________________。
(5)在一定溫度下，向一個容積可變的容器中，通入3 mol A和2 mol B及固體催化劑，充分反應，平衡時容器內氣體物質的量為起始時的90%。保持同一反應溫度，在相同容器中，將起始物質的量改為4 mol A、3 mol B和2 mol C，則平衡時A的百分含量________(填“不變”“變大”“變小”或“無法確定”)。
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【題目】判斷下列實驗裝置進行的相應實驗，錯誤的是（ ）
A. 用①圖裝置，進行H2O2分解制取少量O2的實驗
B. 用②圖裝置，進行測定H2O2的分解速率的實驗
C. 用③圖裝置，進行分離Fe(OH)3膠體和NaCl溶液的實驗
D. 用④圖裝置，進行用已知濃度的硫酸溶液測定NaOH溶液濃度的實驗
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