Question

【題目】有機物A蒸氣的密度是相同條件下氫氣密度的29倍，5.8 g A在氧氣中完全燃燒生成13.2 g CO2和5.4 g H2O。

(1)請通過計算確定A的分子式_______。(寫出計算過程)

(2)已知A的1H核磁共振氫譜如下圖所示，則A的結構簡式為______________________。

(3)已知B、C都是A的同分異構體。

①若B可發生銀鏡反應，則此反應的化學方程式為__________________________________。

②若C無甲基且可與金屬鈉反應，則C的結構簡式為______________________________。

Answer 1

【答案】C3H6OCH3CH2CHO＋2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4＋2Ag↓＋3NH3＋H2OCH2===CH—CH2OH(或—OH)

【解析】

（1）有機化合物的蒸汽的密度是同條件下氫氣的29倍，有機物的相對分子質量=29×2=58，5.8 g A的物質的量n（A）=5.8g÷58g/mol=0.1mol，燃燒生成13.2 g CO2的物質是量為n（CO2）=13.2g÷44/mol=0.3mol，5.4 g H2O的物質的量為n（H2O）=5.4g÷18g/mol=0.3mol，則有機物中碳原子個數N(C)=0.3÷0.1=3，氫原子個數N(H)=0.3×2÷0.1=6，氧原子個數N(O)=(58-3×12-6×1)÷16=1，故A的分子式為C3H6O；（2）核磁共振氫譜只有一個吸收峰，則6個H原子等效，所以是丙酮，故答案為；（3）①若B可發生銀鏡反應，說明分子中含有醛基，B為丙醛，反應方程式為CH3CH2CHO＋2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4＋2Ag↓＋3NH3＋H2O；②C無甲基且可與金屬鈉反應，則C的結構簡式中含有一個羥基，其結構可能為CH2=CH—CH2OH(或—OH)。