Question

【題目】下列有關說法正確的是(　　)

A. 0.1 mol·L－1 NH4C1溶液加蒸餾水稀釋，溶液的pH不斷減小

B. 常溫下，pH＝2的醋酸溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH<7

C. NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH＝7，則[Na＋]＝ 2[]

D. 0.1 mol·L－1的NaHA溶液，其pH＝4時：[HA－]>[H＋]>[H2A]>[A2－]

Answer 1

【答案】B

【解析】

A. 0.1 mol·L－1 NH4C1溶液是顯酸性的，加蒸餾水稀釋時溶液的酸性減弱，pH不斷增大，故A錯誤；B. 常溫下，pH＝2的醋酸溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，醋酸又電離出一部分的氫離子，溶液顯酸性，即溶液的pH<7，故B正確；C. NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH＝7時，由電荷守恒可得[Na＋]+ [NH4＋]＝ 2[SO]，故C錯誤；D. 0.1 mol·L－1的NaHA溶液pH＝4，溶液顯酸性，說明在溶液中HA-的電離程度大于其水解程度，則有：[HA－]>[H＋]>[A2－]>[H2A]，故D錯誤；答案選B。