Question

【題目】常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表，請回答:

（1）不考慮其它組的實驗結果，單從甲組情況分析.如何用a(混合溶液的pH)來說明HA是強酸還是弱酸____________________。

（2）不考慮其它組的實驗結果.單從乙組情況分析，C是否一定等于0.2_________(選填“是”或“否”)。混合液中離子濃度c(A-)與c(Na+)的大小關系是___________。

（3）丙組實驗結果分析，HA是___________酸(選填“強”或“弱”)。該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是_______________。

（4）丁組實驗所得混合溶液中由水電離出的c(OH-)=__________mol/L。

Answer 1

【答案】

（1）若a＝7，則HA是強酸；若a＞7,則HA是弱酸；

（2）否；c(A-)＝c(Na+)

（3）弱；c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)

（4）10-5

【解析】

試題分析：（1）不考慮其它組的實驗結果，單從甲組情況分析，若a=7，則HA是強酸；若a＞7，則HA是弱酸，故答案為：若a=7，則HA是強酸；若a＞7，則HA是弱酸；

（2）不考慮其它組的實驗結果，單從乙組情況分析，pH=7，若HA為強酸，則C等于0.2，若HA為弱酸，則C大于0.2，所以C不一定為0.2，溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，因pH=7，則c(OH-)=c(H+)，則c(A-)=c(Na+)，故答案為：否；c(A-)=c(Na+)；

（3）HA物質的量濃度為0.2mol/L，而NaOH物質的量濃度為0.1mol/L，pH＞7，所以HA是弱酸，丙組得到的溶液為0.05mol/L的HA和0.05mol/L的NaH的混合液，根據電荷守恒可以得到c(OH-)+c(A-)=c(Na+)+c(H+)，由于pH＞7，所以c(OH-)＞c(H+)，即c(Na+)＞c(A-)，所以混合溶液中離子濃度由大到小的順序是c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)，故答案為：弱；c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)；

（4）丁組實驗所得混合溶液為濃度為0.05mol/L的NaA溶液，其pH為9，促進水的電離，OH-全部為水電離，所以由水電離出的c(OH-)=10-5mol/L，故答案為：10-5。