【題目】化工廠常用濃氨水檢驗管道是否漏氯氣，反應的化學方程式為：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，當有10.65gCl2消耗時，被氧化的氨的質量為（ ）
A．3.4g B．1.7g C．6.8g D．0.85g
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小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表，請回答:
（1）不考慮其它組的實驗結果，單從甲組情況分析.如何用a(混合溶液的pH)來說明HA是強酸還是弱酸____________________。
（2）不考慮其它組的實驗結果.單從乙組情況分析，C是否一定等于0.2_________(選填“是”或“否”)。混合液中離子濃度c(A-)與c(Na+)的大小關系是___________。
（3）丙組實驗結果分析，HA是___________酸(選填“強”或“弱”)。該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是_______________。
（4）丁組實驗所得混合溶液中由水電離出的c(OH-)=__________mol/L。
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【題目】下列實驗操作能達到實驗目的的是
A. 用點燃的方法除去CO2中少量的CO
B. 在蒸發皿中蒸發氯化鎂溶液制備無水氯化鎂
C. 室溫下測定等濃度的醋酸和鹽酸的pH比較二者酸性強弱
D. 用酸性高錳酸鉀溶液檢驗氯化亞鐵溶液中的亞鐵離子是否存在
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【題目】下列說法正確的是
A．過量的銅與濃硝酸反應能產生NO
B．將CO2、SO2通入Ca（ClO）2溶液均發生反應且反應類型相同
C．SiO2與所有的酸都不能發生反應
D．加過量鹽酸產生能使澄清石灰水變渾濁氣體的鈉鹽為Na2CO3
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【題目】硫酸鐵銨aFe2(SO4) 3·b(NH4) 2SO4·cH2O]廣泛用于城鎮生活飲用水、工業循環水的凈化處理等。某化工廠以硫酸亞鐵（含少量硝酸鈣）和硫酸銨為原料，設計了如下工藝流程制取硫酸鐵銨。
請回答下列問題：
（1）硫酸亞鐵溶液加H2SO4酸化的主要目的是_________________，濾渣A的主要成分是_______________。
（2）下列物質中最適合的氧化劑B是________；反應的離子方程式 。
a．NaClO b．H2O2 c．KMnO4 d．K2Cr2O7
（3）操作甲、乙的名稱分別是：甲______________，乙___________________。
（4）上述流程中，氧化之后和加熱蒸發之前，需取少量溶液檢驗Fe2+是否已全部被氧化，所加試劑 能否用酸性的KMnO4溶液？ (填“能”或“不能”)理由是： 。（可用語言或方程式說明）
（5）檢驗硫酸鐵銨中NH4+的方法是____________________________。
（6）稱取14.00 g樣品，將其溶于水配制成100 mL溶液，分成兩等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，過濾洗滌得到2.14 g沉淀；向另一份溶液中加入0.05 mol Ba (NO3) 2溶液，恰好完全反應。則該硫酸鐵銨的化學式為______________________。
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【題目】在一10 L的密閉容器中充入SO2和O2,發生反應:2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)。測得4 min內,O2的物質的量由開始的18 mol降到14 mol,再過t min,O2的物質的量變為10 mol。求:
(1)4 min末SO3的濃度。
(2)4 min內用SO2表示的反應速率。
(3)t (填“>”“<”或“=”)4 min,理由是 。
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【題目】莽草酸是一種合成治療禽流感藥物達菲的原料，鞣酸存在于蘋果、生石榴等植物中．下列關于這兩種有機化合物的說法正確的是
A．等物質的量的兩種物質跟足量的NaOH反應，消耗NaOH的量相等
B．完全燃燒等物質的量的兩種物質生成二氧化碳和水的量分別相等
C．一定條件下，兩種物質都能發生酯化反應和氧化反應
D．鞣酸分子中，可能在同一平面上的原子最多有14個
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【題目】下列說法不正確的是
A. 1mol乙烷在光照條件下最多能與3molCl2發生取代反應
B. 石油裂解氣能使溴的四氯化碳溶液，酸性KMnO4溶液褪色
C. 水煤氣可用來合成液態烴及甲醇等含氧有機物
D. 苯可通過取得反應制得硝基苯、氯苯
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