Question

【題目】用鉛蓄電池電解AgNO3、Na2SO3的溶液，a、b、c、d電極材料均為石墨，已知鉛蓄電池的總反應為：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq) 2PbSO4(s)+2H2O(1)通電時a電極質量增加，下列說法正確的是

A．電路中通過1mol電子時，Y電極質量增加48g

B．放電時鉛蓄電池負極的電極反應式為：PbO2(s)＋4H＋(aq)＋SO42－(aq)＋2e－===PbSO4(s)＋2H2O(l)

C．c、d電極產生氣體的物質的量之比為1∶2

D．X極為負極

Answer 1

【答案】A

【解析】

試題分析：A、Y電極是負極，鉛放電生成硫酸鉛，電路中通過1mol電子時，增加0.5molSO42-，質量增加0.5×96=48g，故A正確；B、放電時鉛蓄電池負極發生氧化反應，而不是還原反應，故B錯誤；C、c是陰極產生氫氣、d電極是陽極產生氧氣，c、d電極產生氣體的物質的量之比為2：1，故C錯誤；D、X為正極，而不是負極，故D錯誤；故選A。