Question

【題目】在80 ℃時(shí)，將0.40 mol的N2O4氣體充入2 L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2O42NO2 ΔH＞0，隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：

（1）計(jì)算20~40 s內(nèi)用N2O4表示的平均反應(yīng)速率為_(kāi)________mol/( L s)。

（2）計(jì)算在80℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________(請(qǐng)注明單位)。

（3）反應(yīng)進(jìn)行至100 s后將反應(yīng)混合物的溫度降低，混合氣體的顏色______(填“變淺”“變深”或“不變”)。

（4）要增大該反應(yīng)的K值，可采取的措施有_________(填序號(hào))。

A．增大N2O4的起始濃度

B．向混合氣體中通入NO2

C．使用高效催化劑

D．升高溫度

（5）如圖是80℃時(shí)容器中N2O4物質(zhì)的量的變化曲線，請(qǐng)?jiān)谠搱D中補(bǔ)畫出該反應(yīng)在60℃時(shí)N2O4物質(zhì)的量的變化曲線。

Answer 1

【答案】（1）0.002 0 （2）1.8 mol L1 （3）變淺

（4）D

（5）如下圖：

【解析】（1）20 s時(shí)，n(N2O4) =0.40 mol ×0.24 mol = 0.28 mol。

v(N2O4)== 0.002 0 mol/(Ls)。

（2）反應(yīng)進(jìn)行到80 s時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，d = 0.40 mol×0.60 mol = 0.10 mol。

K===1.8 molL1

（3）降低溫度，反應(yīng)逆向進(jìn)行，混合氣體顏色變淺。

（4）K只是溫度的函數(shù)，與反應(yīng)物和生成物的濃度、催化劑無(wú)關(guān)。

（5）該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度降低，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，N2O4的平衡濃度增大，且到達(dá)平衡狀態(tài)需要的時(shí)間更長(zhǎng)，據(jù)此即可畫出N2O4的變化曲線。