Question

【題目】我們可以用水解度來表示鹽水解程度的大小，它是用已水解的物質(zhì)的量占原來總的電解質(zhì)物質(zhì)的量的分數(shù)來表示的．若測得2L 0.1mol/L的強堿弱酸鹽NaA溶液的常溫下的pH為10，則A﹣的水解度為（ ）
A.0.01%
B.0.1%
C.0.2%
D.1%

Answer 1

【答案】B
【解析】解：n（NaA）=2L×0.1mol/L=0.2mol，強堿弱酸鹽NaA溶液中存在A﹣+H2OHA+OH﹣ ， 溶液的pH為10，c（OH﹣）=10﹣4mol/L，則已水解的鹽的物質(zhì)的量等于為2L×10﹣4mol/L=2×10﹣4mol，
則A﹣離子的水解度為 ×100%=0.1%，
故選B．
強堿弱酸鹽NaA溶液中存在A﹣+H2OHA+OH﹣ ， 溶液的pH為10，c（OH﹣）=10﹣4mol/L，已水解的鹽的物質(zhì)的量等于n（OH﹣），根據(jù)水解度的定義計算．