【題目】下圖Ⅰ、Ⅱ分別是甲、乙兩組同學將反應“AsO 
+2I﹣+2H+AsO 
+I2+H2O”設計成的原電池裝置，其中C1、C2均為碳棒．甲組向圖Ⅰ燒杯中逐滴加入適量濃鹽酸；乙組向圖ⅡB燒杯中逐滴加入適量40%NaOH溶液．下列敘述中正確的是（ ） 
A.甲組操作時，微安表
B.指針發生偏轉
C.甲組操作時，溶液顏色變深
D.乙組操作時，C2做正極
E.乙組操作時，C1上發生的電極反應為I2+2e﹣═2I﹣
【答案】BD
【解析】解：A．甲組操作時，兩個電極均為碳棒，不發生原電池反應，則微安表（G）指針不發生偏轉，故A錯誤；B．發生反應生成碘單質，則溶液顏色加深，故B正確；
C．乙組操作時，C2做負極，因As元素失去電子，故C錯誤；
D．乙組操作時，C1上得到電子，為正極，發生的電極反應為I2+2e﹣═2I﹣ ， 故D正確；
故選BD．
甲組向圖Ⅰ燒杯中逐滴加入適量濃鹽酸，發生氧化還原反應，不發生原電池反應，以此分析A、B；
乙組向圖ⅡB燒杯中逐滴加入適量40%NaOH溶液，不發生化學反應，發生原電池反應，A中發生I2+2e﹣═2I﹣ ， 為正極反應，而B中As化合價升高，發生氧化反應，以此分析C、D．
探究與鞏固河南科學技術出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學興趣小組對某品牌牙膏中摩擦劑成分及其含量進行以下探究：查得資料：該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其它成分遇到鹽酸時無氣體生成．
（1）Ⅰ．摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗取適量牙膏樣品，加水成分攪拌、過濾．
①往濾渣中加入過量NaOH溶液，過濾．氫氧化鋁與NaOH溶液反應的離子方程式是 ．
②往①所得濾液中先通入過量二氧化碳，再加入過量稀鹽酸．觀察到的現象是 ．
（2）Ⅱ．牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定利用如圖所示裝置（圖中夾持儀器略去）進行實驗，充分反應后，測定C中生成的BaCO3沉淀質量，以確定碳酸鈣的質量分數．
依據實驗過程回答下列問題：
①實驗過程中需持續緩緩通入空氣．其作用除了可攪拌B、C中的反應物外，還有： ．
②C中反應生成BaCO3的化學方程式是 ．
③下列各項措施中，不能提高測定準確度的是（填標號）．
a．在加入鹽酸之前，應排凈裝置內的CO2氣體
b．滴加鹽酸不宜過快
c．在A﹣B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置
d．在B﹣C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置
④實驗中準確稱取8.00g樣品三份，進行三次測定，測得BaCO3平均質量為3.94g．則樣品中碳酸鈣的質量分數為 ．
⑤有人認為不必測定C中生成的BaCO3質量，只要測定裝置C在吸收CO2前后的質量差，一樣可以確定碳酸鈣的質量分數．實驗證明按此方法測定的結果明顯偏高，原因是 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】把與下列元素有關性質相符的曲線標號填入相應空格中:
（1）第IIA族元素的價電子數_________；
（2）第三周期元素的最高化合價有_______ ；
（3）堿金屬單質熔點_______ ；
（4）第三周期離子Na+、Mg2+、A13+、P3-、S2-、Cl-的離子半徑_______ ；
（5）第二、三周期元素隨原子序數遞增原子半徑的變化_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】空氣中的自由電子附著在分子或原子上形成的空氣負離子(也叫陰離子)被稱為“空氣維生素”，O22-就是一種空氣負離子，其摩爾質量為（ ）
A. 32gB. 34gC. 32g·mol－1D. 34g·mol－1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】我們可以用水解度來表示鹽水解程度的大小，它是用已水解的物質的量占原來總的電解質物質的量的分數來表示的．若測得2L 0.1mol/L的強堿弱酸鹽NaA溶液的常溫下的pH為10，則A﹣的水解度為（ ）
A.0.01%
B.0.1%
C.0.2%
D.1%
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表是元素周期表的一部分，針對①～⑧元素在表中的位置，回答下列問題：
（1）⑥元素在元素周期表中的位置為________________________。
（2）寫出②含有10個中子的核素的化學符號______________。
（3）在②、③、④、⑤四種元素中，其離子半徑按由大到小的排列順序為_______________________________________________。（用離子符號比較大小）
（4）②、③、⑥元素所形成氫化物的穩定性由強到弱的順序是_______________________________________________。（用化學式比較強弱）
（5）請寫出①的氫化物發生催化氧化的化學方程式______________________________。
（6）由②④⑥三種元素組成的一種鹽在空氣中放置會變質，請用化學方程式表示變質的反應_______________________________________________。
（7）在⑥與⑦的單質中，化學性質較活潑的是___________（填化學式）；可以用下列事實證明上述結論的是_____________。
a．元素⑥單質的熔點比元素⑦單質的熔點高
b．元素⑦的氫化物比元素⑥的氫化物穩定
c．元素⑦的氫化物的水溶液的酸性強于元素⑥的氫化物的水溶液的酸性
d．一定條件下⑥和⑦的單質分別與Cu反應時，⑦產物中的銅元素價態更高
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，用元素符號或化學式填空回答以下問題：
主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
二 | ① | ② | ||||||
三 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||
四 | ⑨ | ⑩ |
(1)在③～⑦元素中，原子半徑最大的是___________，其離子的原子結構示意圖為___________
(2)①～⑩元素中，最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是________，堿性最強的是________，呈兩性的氫氧化物是________；三者相互反應的離子方程為__________，__________，__________。
(3)元素②的一種原子質子數比中子數少1，則m克此種原子形成的簡單離子中含有的電子數為______________mol。
(4)在⑦與⑩的單質中，化學性質較活潑的是___________，可用什么化學反應說明該事實(寫出反應的化學方程式)：___________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CH3COOH為常見的弱酸，在工業生產和生活中有廣泛的應用．
（1）常溫下中和100mL pH=3的CH3COOH溶液和1L pH=4的CH3COOH溶液，需要等物質的量濃度的NaOH溶液的體積分別為V1和V2 ， 則V1V2 （填“＞”、“=”或“＜”），中和后所得溶液中離子濃度由大到小的順序為 ．
（2）用0.1000molL﹣1NaOH溶液滴定20.00mL某未知濃度的醋酸溶液，滴定曲線如圖所示．
其中①點所示溶液中c（CH3COO﹣）=2c（CH3COOH），
③點所示溶液中存在：c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）═c（Na+）．則CH3COOH的電離平衡常數Ka= ， CH3COOH的實際濃度為 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關物質的分類或歸類錯誤的是
A. 混合物：生鐵、空氣、堿石灰B. 化合物：燒堿、氧化鎂、硫酸
C. 鹽：食鹽、石灰石、生石灰D. 單質：石墨、臭氧、水銀
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