【題目】某種降血脂藥物吉非羅齊(W)的結構簡式為
,一種合成W的路線如下:
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已知:
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回答下列問題:
(1)A的化學名稱是______。
(2)C生成D、D生成E的反應類型依次是______、______。
(3)F生成G的化學方程式為______。
(4)H的結構簡式為______,W的分子式為______。
(5)X是B的一種同分異構體且所含的官能團完全相同,其核磁共振氫譜有3組峰,面積比為9:2:1,寫出一種符合要求的X的結構簡式:______。
(6)間苯三酚羧酸(
)是一種醫藥中間體,參照上述合成路線設計以甲苯為起始原料制備間苯三酚羧酸的合成路線:______(無機試劑任用)。
【答案】3-氯丙烯 加成反應 取代反應
C15H22O3 (CH3)3CCOOCH=CH3或CH2=CHCOOC(CH3) 3
【解析】
A為一氯代烴,由2-甲基丙酸、B的結構可知A為CH2=CHCH2Cl.B與C互為同分異構體,B發生異構生成C.C發生加成反應生成D.D發生酯化反應生成E.E與I發生取代反應生成W.由I的結構,結合反應條件,可知F為
、G為
、H為
。甲苯發生硝化反應生成
,然后用酸性高錳酸鉀溶液氧化生成
,再與Fe/HCl作用生成
,最后與經過①NaNO2/H2SO4、②H2O/H+、△得到
。
(1)A為CH2=CHCH2Cl,A的化學名稱是:3-氯丙烯,
故答案為:3-氯丙烯;
(2)C生成D是碳碳雙鍵與HBr發生的加成反應,D生成E是羧基與醇發生的酯化反應,屬于取代反應,
故答案為:加成反應;取代反應;
(3)F生成G的化學方程式為:
,
故答案為:
;
(4)由分析可知,H的結構簡式為:
,W的結構簡式為
,W的分子式為:C15H22O3,
故答案為:
;C15H22O3;
(5)X是B的一種同分異構體且所含的官能團完全相同,其核磁共振氫譜有3組峰,面積比為9:2:1,符合要求的X的結構簡式:(CH3)3CCOOCH=CH3、CH2=CHCOOC(CH3)3,
故答案為:(CH3)3CCOOCH=CH3或CH2=CHCOOC(CH3)3;
(6)甲苯發生硝化反應生成
,然后用酸性高錳酸鉀溶液氧化生成
,再與Fe/HCl作用生成
,最后與經過①NaNO2/H2SO4、②H2O/H+、△得到
,合成路線流程圖為:
,
故答案為:
。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】鄰苯二甲酸(用H2A表示)為二元弱酸,常溫下,Ka1=1.1×10-3,Ka2=3.9×10-6,室溫下用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L-1 H2A溶液至終點。滴定過程得到的下列溶液中微粒的物質的量濃度關系一定正確的是
A.滴加20 mL NaOH溶液時:c(OH-)>c(H+)+c(H2A )-2c(A2-)
B.pH=7的溶液:c(Na+)<0.050 00 mol·L-1+c(A2-) -c(H2A)
C.滴定過程中可能會出現:c(Na+)>c(HA-)=c(A2-)>c(OH-)>c(H+)
D.滴加40 mL NaOH溶液時:2c(Na+)=c(H2A)+c(A2-)+c(HA-)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】寫出下列有機物的官能團的名稱及反應方程式。
(1)①
______ ;②
______;③
______ ;④
______ ;⑤
______ .
(2)溴乙烷制乙醇:________________________________________________________________
(3)60℃時1,3-丁二烯與溴水發生1,4加成反應________________________________
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】為了測定鐵銅合金的組成,將15.2 g鐵銅合金加入200 mL某濃度的稀硝酸中,待合金完全溶解,共生成NO氣體4.48 L(標準狀況下),并測得溶液中H+的物質的量濃度為0.5 mol·L-1,若反應前后溶液的體積變化忽略不計
(1)n(Fe)=_________n(Cu)=_________
(2)硝酸的物質的量濃度為______________
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列有關裝置圖的敘述正確的是
A.
裝置①中的總反應為:Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
B.
裝置②中的開關由M改置于N時,Cu-Zn合金的腐蝕速度增大
C.
裝置③中在Fe電極區無藍色沉淀,該方法叫犧牲陽極的陰極保護法
D.
裝置④中橋墩與外加電源正極連接能確保橋墩不被腐蝕
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應用廣泛,請根據下列實驗回答問題:
(1)生鐵中含有一種鐵碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空氣中高溫煅燒,生成有磁性的固體Y,將Y溶于過量鹽酸的溶液中含有的大量陽離子是___。
(2)某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等四種離子,向其中加入過量的NaOH溶液后,過濾,將濾渣高溫灼燒并將灼燒后的固體投入過量的稀鹽酸中,所得溶液與原溶液相比,溶液中大量減少的陽離子是______________。
A.Mg2+ B.Fe2+ C.Al3+ D.Cu2+
(3)氧化鐵是重要工業顏料,用廢鐵屑制備它的流程如下:
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回答下列問題:
①操作Ⅰ的名稱是____,操作Ⅱ的名稱是____。②寫出在空氣中煅燒FeCO3的化學方程式________________。
(4)有些同學認為KMnO4溶液滴定也能進行鐵元素含量的測定。
a.稱取2.850 g綠礬(FeSO4·7H2O)產品,溶解,在250 mL容量瓶中定容;
b.量取25.00 mL待測溶液放入錐形瓶中;
c.用硫酸酸化的0.01000 mol·L-1KMnO4溶液滴定至終點,消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00 mL。
①達到滴定終點時的現象____。
②某同學設計的下列滴定方式,最合理的是____。(夾持部分略去)(填字母序號)
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③計算上述樣品中FeSO4·7H2O的質量分數為____。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某課外活動小組設計的用化學電源使LED燈發光,裝置如圖。下列說法錯誤的是
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A.銅片表面有氣泡生成
B.裝置中存在“化學能→電能→光能”的轉換
C.如果將鋁片換成銀片,電路中的電流方向相反
D.如果將硫酸換成NaOH溶液,LED燈也會發光
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】常溫下,有100 mL pH=2的兩種一元酸x和y,稀釋過程中pH與溶液體積的關系如下圖所示,則:
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A. x為強酸,y為弱酸
B. 隨著稀釋的進行,y的電離程度減小
C. 稀釋前x、y的物質的量濃度相等
D. 稀釋后的x、y分別分別與足量的鋅反應,y放出的氫氣多
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】常溫下,向Na2CO3溶液中逐滴滴入0.1mol·L-1鹽酸,溶液的pH隨著滴入鹽酸溶液體積變化曲線如下圖,則下列說法正確的是( )
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A.a點時溶液pH=11.5,原因是:CO32—+2H2O===H2CO3+2OH-
B.a~b段發生反應為:CO32—+2H+===CO2↑+H2O
C.b~c段發生反應為:HCO3—+H+===CO2↑+H2O
D.c~d段發生反應為:H++OH-===H2O
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