Question

【題目】常溫下，向Na2CO3溶液中逐滴滴入0.1mol·L－1鹽酸，溶液的pH隨著滴入鹽酸溶液體積變化曲線如下圖，則下列說法正確的是(　　)

A.a點時溶液pH＝11.5，原因是：CO32—＋2H2O===H2CO3＋2OH－

B.a～b段發生反應為：CO32—＋2H＋===CO2↑＋H2O

C.b～c段發生反應為：HCO3—＋H＋===CO2↑＋H2O

D.c～d段發生反應為：H＋＋OH－===H2O

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. 碳酸根離子水解是可逆反應，所以不能用“=”表示，且碳酸根離子水解分步進行，顯堿性的主要原因為：CO32—＋H2OHCO3－＋OH－，A項錯誤；

B. a～b段碳酸鈉溶液中逐滴滴入稀鹽酸時，先發生CO32－＋H＋= HCO3－，a-b段溶液的pH減小，說明此時發生的是CO32－＋H＋= HCO3－，B項錯誤；

C. b～c段的pH降低，說明此時發生的是HCO3－＋H＋=CO2↑＋H2O，C項正確；

D.當稀鹽酸與碳酸鈉反應完全時，溶液應呈中性，但二氧化碳能溶于水，生成的碳酸電離產生氫離子，使溶液呈酸性，所以c～d段溶液由中性變為酸性的原因是二氧化碳溶于水的緣故，D項錯誤；

答案選C。