【題目】常溫下，有100 mL pH＝2的兩種一元酸x和y，稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如下圖所示，則：
A. x為強酸，y為弱酸
B. 隨著稀釋的進行，y的電離程度減小
C. 稀釋前x、y的物質(zhì)的量濃度相等
D. 稀釋后的x、y分別分別與足量的鋅反應(yīng)，y放出的氫氣多
星級口算天天練系列答案
芒果教輔達標測試卷系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列與有機物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)有關(guān)的敘述不正確的是
A. 乙醇、乙烯均能使酸性KMnO4溶液褪色
B. 光照下甲烷和Cl2的反應(yīng)、在FeBr3催化下苯和Br2的反應(yīng)屬于同一類型的反應(yīng)
C. 甲醇、醋酸均能與Na反應(yīng)放出H2，但二者所含官能團不相同
D. 甲苯的一氯代物的同分異構(gòu)體有三種
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某種降血脂藥物吉非羅齊（W）的結(jié)構(gòu)簡式為
，一種合成W的路線如下：
已知：
回答下列問題：
（1）A的化學(xué)名稱是______。
（2）C生成D、D生成E的反應(yīng)類型依次是______、______。
（3）F生成G的化學(xué)方程式為______。
（4）H的結(jié)構(gòu)簡式為______，W的分子式為______。
（5）X是B的一種同分異構(gòu)體且所含的官能團完全相同，其核磁共振氫譜有3組峰，面積比為9：2：1，寫出一種符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡式：______。
（6）間苯三酚羧酸（
）是一種醫(yī)藥中間體，參照上述合成路線設(shè)計以甲苯為起始原料制備間苯三酚羧酸的合成路線：______（無機試劑任用）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(s)
pC(g)＋qD(g)，當m、n、p、q為任意整數(shù)時，一定說明達到平衡的是( )
①體系的壓強不再改變 ②體系的溫度不再改變 ③B的濃度不再改變 ④各組分的質(zhì)量分數(shù)不再改變 ⑤反應(yīng)速率v(A)：v(C)：v(D)＝m：p：q ⑥單位時間內(nèi)m mol A發(fā)生斷鍵反應(yīng)，同時p mol C也發(fā)生斷鍵反應(yīng)
A.④⑤⑥B.②④⑥C.①④⑤D.①③⑥
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】(1)已知在2L的固定容積的密閉容器中進行下列可逆反應(yīng)，各物質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
3A (g) + B (g)
2C(g)
起始物質(zhì)的量濃度（mol/L）：1.5 1 0
2s末物質(zhì)的量濃度（mol/L）：0.9 0.8 0.4
則：①0到2s用物質(zhì)C來表示的反應(yīng)速率為_________________；
②從反應(yīng)開始到2s末，B的轉(zhuǎn)化率為________________；
③下列事實不能夠說明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_______。
A．氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
B．容器內(nèi)氣體的密度不變
C．容器內(nèi)氣體的總壓強保持不變
D．vA︰vB︰vC=3︰2︰2
E．容器內(nèi)氣體C的物質(zhì)的量分數(shù)保持不變
(2)①鋅電池有望代替鉛蓄電池，它的構(gòu)成材料是鋅、空氣、某種電解質(zhì)溶液，發(fā)生的總反應(yīng)式是：2Zn+O2=2ZnO。則該電池的負極材料是_________；當導(dǎo)線中有0.4 mol電子通過時，理論上消耗的O2在標準狀況下的體積是_______ L。
②瑞典ASES公司設(shè)計的曾用于驅(qū)動潛艇的液氨-液氧燃料電池示意圖如右，該燃料電池工作時，外電路中電流方向是從電極_____到電極_____；電池的總反應(yīng)為______________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在3個體積均為1 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：SO2(g)＋2NO(g)
2NO2(g)＋S(s)。改變?nèi)萜鱅的反應(yīng)溫度，平衡時c( NO2)與溫度的關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是
容器 編號 | 溫度/K | 起始物質(zhì)的量/mol | |||
SO2 | NO | NO2 | S | ||
Ⅰ | 0.5 | 0.6 | 0 | 0 | |
Ⅱ | T1 | 0.5 | 1 | 0.5 | 1 |
Ⅲ | T2 | 0.5 | 0.2 | 1 | 1 |
A. 該反應(yīng)的ΔH<0
B. T1時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
C. 容器Ⅰ與容器Ⅱ均在T1時達到平衡，總壓強之比小于1:2
D. 若T2<T1，達到平衡時，容器Ⅲ中NO的體積分數(shù)小于40%
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某校化學(xué)興趣小組的同學(xué)運用滴定法對一含有少量Na2SO4的NaOH樣品中NaOH的含量進行測定，請回答下列問題：
（1）用分析天平準確稱取該樣品5.360g，全部溶于水配制成1000.0mL的溶液。用堿式滴定管取其中20.00mL放在錐形瓶中，滴加幾滴甲基橙做指示劑。用標準的鹽酸溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視著____。滴定終點的現(xiàn)象是____________。
（2）下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是_____(填寫序號)
A．酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗就直接注入標準鹽酸溶液
B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取鹽酸體積時，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)
（3）若滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如圖所示：則滴定終點的讀數(shù)為____mL。
（4）某學(xué)生根據(jù)三次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
滴定次數(shù) | 待測氫氧化鈉溶液的體積/mL | 0.1000mol/L鹽酸的體積（mL） | ||
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | |||
第1次 | 20.00 | 0.00 | 26.01 | |
第2次 | 20.00 | 1.56 | 30.30 | |
第3次 | 20.00 | 0.22 | 26.21 | |
請選用其中合理的數(shù)據(jù)列式計算出該樣品中NaOH的質(zhì)量百分含量。(寫出計算過程)__
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某有機物的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是
A. 該有機物的分子式為C11H11O3
B. 1 mol該有機物最多能和5 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
C. 該有機物能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)
D. 一定條件下和濃溴水反應(yīng)時，1 mol 該有機物能消耗3 mol Br2
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】ag氣體A與bg氣體B的分子數(shù)相同，下列說法不正確的是
A.同溫同壓下A、B兩氣體的密度之比為b:a
B.A與B的相對分子質(zhì)量之比為a:b
C.同質(zhì)量氣體A與B的分子數(shù)之比為b:a
D.相同狀況下同體積A、B的質(zhì)量之比為a:b
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