【題目】為了除去氯化亞鐵溶液中少量的氯化鐵雜質(zhì)，再不引入新的雜質(zhì)的前提下，應選擇的試劑是（ ）
A.氯水B.氫氧化鈉溶液C.鐵粉D.銅粉
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【題目】始祖鳥烯(Pterodactyladiene)，形狀宛如一只展翅飛翔的鳥，其鍵線式如圖，其中R1、R2為烷烴基。則下列有關始祖鳥烯的說法中正確的是
A．始祖鳥烯與乙烯互為同系物
B．若Rl=R2= —CH3，則其化學式為C12H16
C．若R1=R2，烯烴雙鍵碳原子上的氫也能取代，則始祖鳥烯環(huán)上的二氯代物有10種
D．始祖鳥烯既能使酸性高錳酸鉀褪色也能使溴水褪色，其褪色原理是一樣的
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【題目】實驗室模擬工業(yè)制取Na2SO3固體的過程如下：
已知：① 反應I在三頸燒瓶中發(fā)生，裝置如圖甲所示（固定及加熱類儀器省略）。
② 部分物質(zhì)的溶解度曲線如圖乙所示，其中Na2SO3飽和溶液低于50℃時析出Na2SO3·7H2O。
（l）反應I的目的是制取(NH4)2SO3溶液。
① 反應I的離子方程式為____________。
② 亞硫酸分解產(chǎn)生的SO2須冷卻后再通入氨水中，目的是____________。
③ 下列關于圖甲裝置或操作的敘述正確的是______（填字母）。
A．接入冷凝管的冷卻水從a端通入
B．長玻璃導管具有防倒吸的作用
C. 控制加熱亞硫酸的溫度，可以控制生成SO2氣體的速率
（2）為獲取更多的Na2SO3固體，要將反應II的溫度控制在80℃左右，并_______（填操作I的名稱）。
（3）由濾液可以制取NH4Cl固體。
①驗證濾液中含有NH4+的實驗操作是________。
②由濾液可獲得NH4Cl粗產(chǎn)品（含少量Na2SO3）。請補充完整由NH4Cl粗產(chǎn)品制取純凈的NH4Cl固體的實驗方案：________，得到純凈的NH4Cl固體。（實驗中須使用的試劑有SO2、乙醇，除常用儀器外須使用的儀器有：真空干燥箱）
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【題目】以硫酸錳廢液（主要含Mn2+、H+、SO42-，還含有少量Cl-、Zn2+、Cu2+）制取金屬錳的流程如下：
（1）濾渣I的主要成分是CuCl，潮濕條件下易被空氣氧化。過濾I操作時間不宜過長，其原因是_____________（用離子方程式表示）。
（2）若過濾I后所得濾液中Zn2+和Cu2+的濃度均為0.01mol/L，加入(NH4)2S溶液，先析出CuS沉淀，則Ksp(ZnS)_______Ksp(CuS)（填“>”或“<”）。除鋅、銅時須控制溶液pH, pH過低，金屬離子沉淀不完全，原因是_____________。
（3）寫出電解過程中發(fā)生反應的化學方程式：_______。若不除去硫酸錳廢液中的Cu2+、Zn2+、Cl-，則電解時會導致____________。
（4）向CuCl固體中加入一定量的NaCl溶液，反應過程中各粒子的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示。寫出該反應過程中的離子方程式：____________（X用對應粒子的化學式表示）。
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【題目】下列推論正確的是（ ）
A. SiH4的沸點高于CH4，可推測PH3的沸點高于NH3
B. NH4＋為正四面體結構，可推測PH4＋也為正四面體結構
C. CO2晶體是分子晶體，可推測SiO2晶體也是分子晶體
D. 金剛石熔化時需要破壞共價鍵，可推測C60熔化時也破壞共價健
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【題目】1丁醇CH3CH2CH2CH20H和乙酸在濃硫酸作用下，通過酯化反應制得乙酸丁酯，反應溫度為115～125 ℃，反應裝置如圖，下列對該實驗的描述錯誤的是
A. 不能用水浴加熱
B. 長玻璃管起冷凝回流作用
C. 1丁醇和乙酸能反應完或者有一種能消耗完
D. 加入過量乙酸可以提高1丁醇的轉(zhuǎn)化率
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【題目】鎳及其化合物用途廣泛。某礦渣的主要成分是NiFe2O4（鐵酸鎳）、NiO、FeO、
CaO、SiO2等，以下是從該礦渣中回收NiSO4的工藝路線：
已知：(NH4)2SO4在350℃以上會分解生成NH3和H2SO4。NiFe2O4在焙燒過程中生成
NiSO4、Fe2(SO4)3。
錫（Sn）位于第五周期第ⅣA族。
（1）焙燒前將礦渣與(NH4)2SO4混合研磨，混合研磨的目的是___________________。
（2）“浸泡”過程中Fe2(SO4)3生成FeO(OH)的離子方程式為____________________。
“浸渣”的成分除Fe2O3、FeO(OH)外還含有________（填化學式）。
（3）為保證產(chǎn)品純度，要檢測“浸出液”的總鐵量：取一定體積的浸出液，用鹽酸酸化后，加入SnCl2將Fe3+還原為Fe2+，所需SnCl2的物質(zhì)的量不少于Fe3+物質(zhì)的量的_______倍；除去過量的SnCl2后，再用酸性K2Cr2O7標準溶液滴定溶液中的Fe2+，還原產(chǎn)物為Cr3+，滴定時反應的離子方程式為___________________。
（4）“浸出液”中c(Ca2+) = 1.0×10－3mol·L－1，當除鈣率達到99%時，溶液中c(F－) = ________mol·L－1。[已知Ksp (CaF2)=4.0×10－11]
（5）本工藝中，萃取劑與溶液的體積比（V0/VA）對溶液中Ni2+、Fe2+的萃取率影響如下圖所示，V0/VA的最佳取值是______。
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【題目】鐵鍋是有益于人類健康的理想炊具，其主要原因（ ）
A.價格便宜，不易生銹B.鐵具有銀白色光澤，導電性好
C.烹飪的食物中留有人體需要的鐵元素D.傳熱慢，保溫性能好
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【題目】實驗室制備肥皂的過程如下：
請回答：
(1)加入乙醇的目的是__________________________________________。
(2)證明油脂完全反應的方法是_____________________________________________________。
(3)以硬脂酸甘油酯為例，寫出皂化反應的方程式：_____________________。
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