【題目】以硫酸錳廢液（主要含Mn2+、H+、SO42-，還含有少量Cl-、Zn2+、Cu2+）制取金屬錳的流程如下：
（1）濾渣I的主要成分是CuCl，潮濕條件下易被空氣氧化。過濾I操作時間不宜過長，其原因是_____________（用離子方程式表示）。
（2）若過濾I后所得濾液中Zn2+和Cu2+的濃度均為0.01mol/L，加入(NH4)2S溶液，先析出CuS沉淀，則Ksp(ZnS)_______Ksp(CuS)（填“>”或“<”）。除鋅、銅時須控制溶液pH, pH過低，金屬離子沉淀不完全，原因是_____________。
（3）寫出電解過程中發生反應的化學方程式：_______。若不除去硫酸錳廢液中的Cu2+、Zn2+、Cl-，則電解時會導致____________。
（4）向CuCl固體中加入一定量的NaCl溶液，反應過程中各粒子的物質的量隨時間變化如圖所示。寫出該反應過程中的離子方程式：____________（X用對應粒子的化學式表示）。
【答案】 4CuCl+O2+4H+=4Cu2++4Cl-+2H2O > pH過低，H+濃度大，與S2-生成難電離的HS-或H2S，溶液中S2-濃度減小 2MnSO4+2H2O
2Mn+O2↑+2H2SO4 制得的錳不純，生成氯氣污染環境 CuCl+Cl-
[CuCl2]-
【解析】（1）CuCl在潮濕條件下易被空氣氧化，4CuCl+O2+4H+=4Cu2++4Cl-+2H2O。（2）若過濾I后所得濾液中Zn2+和Cu2+的濃度均為0.01mol/L，加入(NH4)2S溶液，先析出CuS沉淀，說明CuS溶解度小，Ksp小，Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，除鋅、銅時須控制溶液pH, pH過低，金屬離子沉淀不完全，原因是 pH過低，H+濃度大，與S2-生成難電離的HS-或H2S，溶液中S2-濃度減小；（3）寫出電解過程中發生反應的化學方程式2MnSO4+2H2O
2Mn+O2↑+2H2SO4 ，若不除去硫酸錳廢液中的Cu2+、Zn2+、Cl-，則電解時會導致制得的錳不純，生成氯氣污染環境；（4）加入NaCl溶液后Cl― 、CuCl大幅度減少，故為反應物，離子方程式CuCl+Cl-
[CuCl2]-
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【題目】某化學反應2X(g) 
Y(g)＋Z(g)在4種不同條件下進行，Y、Z起始濃度為0，反應物X的濃度(mol·L－1)隨反應時間(min)的變化情況如下表：
化情況如下表：
下列說法不正確的是( )
A. c＞1.0 B. 實驗2可能使用了催化劑
C. 實驗3比實驗2先達到化學平衡狀態 D. 前10分鐘，實驗4的平均化學反應速率比實驗1的大
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【題目】在密閉容器中的一定量混合氣體發生反應，xA（g）+yB（g）
zC（g），平衡時測得A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，在達到平衡時，測得A的濃度降低為0.30mol/L。下列說法正確的是（ ）
A. 平衡向正反應方向移動 B. C的體積分數下降 C. B的轉化率升高 D. x+y<z
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【題目】下列說法正確的是( )
A. pH在5.6~7.0之間的雨水通常稱為酸雨
B. 新制氯水經光照一段時間后，pH增大
C. 燃煤時加入適量石灰石，可減少廢氣中SO2的含量
D. 測定某溶液pH時，應先用蒸餾水潤濕pH試紙
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【題目】乙醇、環丙烷、1-丁烯三種物質組成的混合物中氧元素的質量分數為8.0％，則混合物中氫元素的質量分數為
A. 12.0％ B. 13.0％ C. 14.0％ D. 無法計算
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【題目】將足量的CO2不斷通入KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物質的量與所通入CO2的體積關系如圖所示．下列關于整個反應過程中的敘述不正確的是（ ）
A. AOa段反應的化學方程式是Ba（OH）2+CO2═BaCO3↓+H2O
B. ab段與cd段所發生的反應相同
C. de段沉淀減少是由于BaCO3固體消失的
D. bc段反應的離子方程式是2AlO2﹣+3H2O+CO2═2Al（OH）3↓+CO32-
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【題目】食品香精菠蘿酯的生產路線（反應條件略去）如下：
下列敘述錯誤的是
A. 步驟(1)和步驟(2)均為取代反應
B. 步驟(2)產物中殘留的烯丙醇可用溴水檢驗
C. 苯酚、苯氧乙酸均可與Na2CO3溶液發生反應
D. 苯酚和菠蘿酯均可與酸性KMnO4溶液發生反應
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