Question

【題目】I2在KI溶液中存在平衡：I2(aq)+I-(aq)I3-(aq)，某I2、KI混合溶液中，c(I3-)與溫度T的平衡曲線圖如圖。下列說(shuō)法不正確的是

A.反應(yīng)I2(aq)+I-(aq)I3-(aq)的△H>0

B.若溫度為T1、T2，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1>K2

C.若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)d時(shí)，一定有正>逆

D.狀態(tài)a與狀態(tài)b相比，狀態(tài)a的c(I2)小

Answer 1

【答案】A

【解析】

A. 根據(jù)圖像可知隨著溫度的升高，c(I3－)逐漸減小，說(shuō)明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，因此正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即△H小于0，A錯(cuò)誤；

B. 升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，平衡常數(shù)減小，若溫度為T1、T2，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1>K2，B正確；

C. d點(diǎn)不在曲線上，所以d點(diǎn)沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，如果達(dá)到平衡狀態(tài)，則在溫度不變的條件下c(I3－)應(yīng)該增大，所以此時(shí)反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，即正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，C正確；

D. b點(diǎn)溫度高，a到b時(shí)升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則狀態(tài)a與狀態(tài)b相比，狀態(tài)a的c(I2)小，D正確；

答案選A。