【題目】(1)從A．甲烷 B．乙酸 C．乙醇 D．蛋白質等四種有機物中，選擇合適的物質，將其標號填在橫線上。
①蠶絲的主要成分是__________。
②我國“西氣東輸”的氣體主要成分是____________。
③酒駕是指駕駛員呼出的氣體中____________含量超標。
④可清除熱水瓶內膽水垢[主要成分CaCO3和Mg(OH)2]的是____________。
(2)A、B、C、D、E均為中學常見有機物，其轉化關系如下圖，回答下列問題：
①E物質的結構簡式為____________，AB的化學方程式為____________。
②實驗室利用A和C制取D，反應的化學方程式為_____，收集裝置可選用下圖______裝置(填標號)。
【答案】D A C B 
2C2H5OH+O2
2CH3CHO+2H2O CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+H2O 乙
【解析】
(1) ①蠶絲的主要成分是蛋白質；②我國“西氣東輸”的氣體主要成分是甲烷；③酒駕是指駕駛員呼出的氣體中酒精即乙醇的含量超標；④可清除熱水瓶內膽水垢[主要成分CaCO3和Mg(OH)2]的是乙酸，故答案為：D；A；C；B；
(2)乙烯與水發(fā)生加成反應得到乙醇，乙醇氧化得到乙醛，乙醛再氧化得到乙酸，乙醇和乙酸 發(fā)生酯化反應得到乙酸乙酯；乙烯發(fā)生加聚反應得到聚乙烯，
①E為聚乙烯，結構簡式為：；AB是乙醇催化氧化成乙醛的過程，反應為：2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O，故答案為：；2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O；
②實驗室利用A和C制取D，即乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應得到乙酸乙酯，反應為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；收集裝置應選用乙，飽和碳酸鈉溶液可以溶解乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度便于其析出，導管在液面上可以方防止倒吸故選乙，甲裝置導管伸入溶液中會引起倒吸，故不選；丙裝置氫氧化鈉會導致乙酸乙酯水解，故不選；丁裝置水不能有效除去乙醇和乙酸，故不選，故答案為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；乙；
心算口算巧算一課一練系列答案
應用題作業(yè)本系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鋅及鋅的化合物應用廣泛。例如，測定銅合金中的鉛、鋅時要利用鋅配離子的下列反應：
[Zn(CN)4]2-＋4HCHO＋4H2O==Zn2+＋4HOCH2CN＋4OH－，回答下列問題：
(1)基態(tài)Zn2+的電子排布式為_____________，基態(tài) C原子核外電子占據_____個不同原子軌道。
(2)C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序為___________，HOCH2CN分子中含有的σ鍵與π鍵數目之比為_________。
(3)HCHO分子中碳原子軌道的雜化類型是________，福爾馬林是HCHO的水溶液，HCHO極易與水互溶的主要原因是_________________________。
(4)[Zn(CN)4]2-中Zn2+與CN－之間的化學鍵稱為_________，提供孤電子對的成鍵原子是________。
(5)Zn與S形成某種化合物的晶胞如圖所示。
①Zn2＋填入S2－組成的___________空隙中；
②已知晶體密度為d g/cm3，該晶胞的邊長表達式為______pm(寫計算表達式)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CoC2O4是制備金屬鈷的原料。利用含鈷廢料(主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、CaO、MgO、碳及有機物等)制取CoC2O4的工藝流程如圖：
(1)“550℃煅燒”的目的是_______。
(2)“浸出液”的主要成分是_______。
(3)“鈷浸出”過程中Co3+轉化為Co2+，反應的離子方程式為_________。
(4)“凈化除雜1”過程中，需在40～50℃加入H2O2溶液，其目的是______。(用離子方程式表示)；再升溫至80～85℃，加入Na2CO3溶液，調pH至5，“濾渣I”的主要成分是______。
(5)“凈化除雜2”可將鈣、鎂離子轉化為沉淀過濾除去，若所得濾液中c(Ca2+)=1.0×l0-5mol/L，則濾液中c(Mg2+)為___[已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10]
(6)為測定制得的CoC2O4產品的純度，現稱取1.000g樣品，將其用適當試劑轉化為草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液，再用過量稀硫酸酸化，用0.1000mol/L高錳酸鉀溶液滴定，達到滴定終點，共用去高錳酸鉀溶液26.00mL，該產品的純度為_______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列有關敘述正確的是（ ）
A. 2 L 0.5 mol·L-1CH3COOH溶液中，CH3COO- 的數目為NA
B. 一定質量的某單質，若含質子數為n NA，則中子數一定小于nNA
C. 標準狀況下，22.4LHF含有的共價鍵數為NA
D. 向FeI2溶液中通入一定量Cl2，當1molFe2+被氧化時，轉移的電子數不小于3NA
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【題目】（1）麻黃素又稱黃堿，是我國特定的中藥材麻黃中所含有的一種生物堿。經我國科學家研究發(fā)現其結構如下圖，下列各物質與麻黃素互為同分異構體的是_____(填字母，下同)，互為同系物的是_____。
（2）烷基取代苯
可以被KMnO4的酸性溶液氧化生成 
，但若烷基R中直
接與苯環(huán)連接的碳原子上沒有C一H鍵，則不容易被氧化得到
。 現有分子式是C11H16的一烷基取代苯，已知它可以被氧化成為的異構體共有7種，其中的3種是
寫出另4種的結構簡式：
1________ | 2________ |
3________ | 4________ |
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【題目】在甲、乙、丙三個不同密閉容器中按不同方式投料，一定條件下發(fā)生反應(起始溫度和起始體積相同):N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H<0，相關數據如下表所示:
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
相關條件 | 恒溫恒容 | 絕熱恒容 | 恒溫恒壓 |
反應物投料 | lmolN2、3molH2 | 2molNH3 | 2molNH3 |
平衡時容器體積 | V甲 | V乙 | V丙 |
反應的平衡常數K | K甲 | K乙 | K丙 |
平衡時NH3的濃度/mol/L | c甲 | c乙 | c丙 |
平衡時NH3的反應速率/mol/(L·min) | v甲 | v乙 | v丙 |
下列說法正確的是
A. V甲>V丙 B. K乙>K丙 C. c乙>c甲 D. V甲=V丙
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【題目】I2在KI溶液中存在平衡：I2(aq)+I-(aq)
I3-(aq)，某I2、KI混合溶液中，c(I3-)與溫度T的平衡曲線圖如圖。下列說法不正確的是
A.反應I2(aq)+I-(aq)I3-(aq)的△H>0
B.若溫度為T1、T2，反應的平衡常數分別為K1、K2，則K1>K2
C.若反應進行到狀態(tài)d時，一定有
正>逆
D.狀態(tài)a與狀態(tài)b相比，狀態(tài)a的c(I2)小
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【題目】硫酸亞鐵的用途廣泛，可以制備下圖所示物質，下列說法錯誤的是( )
A.
屬于堿式鹽，可用作凈水劑
B.與足量
反應的離子方程式為：
C.可用稀硫酸和
溶液檢驗鐵紅中是否含有
D.“冷卻結晶”后的操作是過濾，“煅燒”操作的主要儀器有酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒
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【題目】A、B、C、D、E、F、G均為短周期元素，原子序數依次遞增。A元素原子核內無中子，B元素原子最外層電子數是次外層電子數的2倍，D是地殼中含量最多的元素，E是短周期中金屬性最強的元素，F與G位置相鄰，G是同周期元素中原子半徑最小的主族元素。請回答下列問題：
（1）C在元素周期表中的位置為___，G的原子結構示意圖是___。
（2）D與E按原子個數比1：1形成化合物甲，其電子式為___，所含化學鍵類型為___。向甲中滴加足量水時發(fā)生反應的化學方程式是___。
（3）E、F、G三種元素所形成的簡單離子，半徑由大到小的順序是___。(用離子符號表示)
（4）用BA4、D2和EDA的水溶液組成燃料電池，電極材料為多孔惰性金屬電極。在a極通入BA4氣體，b極通入D2氣體，則a極是該電池的___極，負極的電極反應式為___。
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