Question

科學家發現，不管化學反應是一步完成或分幾步完成，該反應的熱效應是相同的。已知在25℃、10⁵ Pa時，C(石墨) + O₂(g) = CO₂(g)  ΔH =" -" 393. 5 kJ·mol^-1
2CO(g) + O₂(g) = 2CO₂(g)  ΔH =" -" 283.0 kJ·mol^-1
下列說法或方程式正確的是

A．在相同條件下：2C(石墨) + O2(g) = 2CO(g) ΔH =" -" 110.5 kJ·mol-1

B．1 mol石墨不完全燃燒，生成CO2和CO混合氣體時，放熱504.0 kJ

C．在相同條件下：C(石墨) + CO2(g) = 2CO(g) ΔH =" -" 172.5 kJ·mol-1

D．已知金剛石燃燒熱大于石墨的燃燒熱，則石墨轉變為金剛石需要吸熱

Answer 1

D

試題分析：A項：題中第一個熱化學方程式乘以2，再減去第二個熱化學方程式，得2C(石墨) + O₂(g) = 2CO(g)  ΔH =" -" 504 kJ·mol^-1，故錯；B項：由A項得到的熱化學方程式與題中第一個熱化學方程式疊加，再除以2，得C(石墨) + O₂(g) = CO₂(g)+ CO(g) ΔH =" -" 448.75 kJ·mol^-1，故錯；C項：題中第一個熱化學方程式減去第二個熱化學方程式，得C(石墨) + CO₂(g) = 2CO(g)  ΔH =" -" 676.5 kJ·mol^-1，故錯。故選D。
點評：本題考查的是化學反應熱的計算，題目難度中，注意熱化學方程式進行加減，反應熱要隨著改變。