Question

【題目】在48g碳不完全燃燒所得氣體中，CO、CO2均占體積，且C（s）+O2（g）═CO（g）△H=﹣110.5kJmol﹣1；CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣283kJmol﹣1．與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量是

A. 172.5 kJB. 1 149 kJC. 283 kJD. 566 kJ

Answer 1

【答案】D

【解析】

碳不完全燃燒損失的熱量為生成的一氧化碳燃燒放出的熱量．根據碳原子守恒計算出一氧化碳的物質的量，再根據一氧化碳燃燒的熱化學方程式計算。

48g碳的物質的量為=4mol，所以CO的物質的量為4mol×=2mol，

由于CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=-283kJ/mol，所以2molCO燃燒放出的熱量為283kJ/mol×2mol=566kJ。

即48g碳不完全燃燒生成2molCO損失的熱量為566kJ。

答案選D。