【題目】氮化鋁廣泛應用于電子陶瓷等工業領域。在一定條件下，AlN可通過以下反應合成：Al2O3＋N2＋3C
2AlN＋3CO。有關該反應下列敘述正確的是
A. 上述反應中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑
B. 上述反應中，每生成1 mol AlN需轉移3 mol電子
C. AlN中氮的化合價為＋3
D. AlN的摩爾質量為41 g
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【題目】依據氧化還原反應：2Ag+（aq） + Cu（s） ="=" Cu2+（aq） + 2Ag（s）設計的原電池如圖所示。
請回答下列問題：
（1）電極X的材料是 ；電解質溶液Y是 ；
（2）銀電極為電池的 極，發生的電極反應為 ；X電極上發生的電極反應為 ；
（3）外電路中的電子是從 電極流向 電極。
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【題目】(1)在80 g密度為d g/cm3的硫酸鐵溶液中，含有2.8 g Fe3+離子，則此溶液中SO42-的物質的量濃度為_____________
(2)由N2和CO2組成的混合氣體的密度在同溫、同壓下是氫氣密度的16倍，則該混合氣體中N2和CO2的體積比為_______________________
(3)標準狀況下，1.12LNOx氣體質量為2.3g，則x的值為________________。
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【題目】關于下列各實驗裝置的敘述中，正確的是
A. 裝置①不可用于實驗室制取少量NH3或O2
B. 可用從a處加水的方法檢驗裝置②的氣密性
C. 實驗室可用裝置③收集HCl
D. 驗證溴乙烷發生消去反應生成烯烴的實驗可利用裝置④進行
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【題目】下列離子方程式的書寫正確的是（ ）
A. H2SO4溶液與Ba（OH）2溶液反應：Ba2++OH﹣+H++
→BaSO4↓+H2O
B. 將Na投入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+===2Na++Cu↓
C. 大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH===Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2O
D. 將Cl2通入水中：Cl2+H2O===2H++Cl﹣+ClO﹣
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【題目】實驗室可用KMnO4和濃鹽酸反應制取氯氣。
KMnO4+HCl（濃）=KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O（未配平）
（1）配平化學方程式，并用單線橋標出電子轉移的方向和數目__________。
（2）將上述配平的化學方程式改寫為離子方程式__________。
（3）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是________。
①只有還原性 ②還原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
（4）若產生0.5 mol Cl2，則被氧化的HCl_____mol，轉移的電子的數目約為______。
（5）一定條件下，KMnO4還可以氧化其他還原性物質。___MnO4—+___C2O42—+_____=______Mn2++__CO2↑+____，完成上述離子方程式，此反應中，發生氧化反應的物質是__；若轉移1 mol電子，生成標準狀況下CO2______L。
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【題目】某溶液中僅含有一種溶質，若在該溶液中加入BaCl2溶液出現白色沉淀再加稀HNO3沉淀不消失，則該溶液不可能含有的溶質是（ ）
A.AgNO3
B.CuSO4
C.K2SO3
D.Na2CO3
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【題目】為了探究不溶性鹽X(僅含5種元素)的組成和性質,設計并完成如下實驗(所加試劑均過量,氣體體積均在標準狀況下測定)。
請回答:
（1）X的組成元素為H、O和______(用元素符號表示)，氣體C的電子式為_______。
（2）寫出反應①的離子方程式：______________。
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【題目】現有14.4gCO和CO2的混合氣體，在標準狀況下其體積為 8.96L。請回答下列問題：
（1）該混合氣體的平均摩爾質量 為 _____。
（2）該混合氣體 中碳原子的個數 為 _____；（用N A表示阿伏加德羅常數的值）
（3）將該混合氣體依次通過如下圖所示裝置，最后收集在氣球中（體積在標準狀況下測定） ．
氣球中收集到的氣體的摩爾質量 _____；
② 氣球中收集到的氣體的電子總數為 _____；（用 NA表 示阿伏加德羅常數的值 ）
③ 標況下氣球中收集到的氣體的體 積為 _____L。
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