Question

【題目】下表中數據是常溫下HClO和H2CO3的電離常數，回答有關問題。

（1）下列能正確表示水解的離子方程式的是______________。

A．HCO3－ + H2OH2CO3+OH－ B．HClO + H2OClO－+ H3O+

C．HCO3－ + H2OCO32－-+H3O+ D．CO32－+2H2O H2CO3+2OH－

（2）濃度相同的①Na2CO3；②NaHCO3；③NaClO三種溶液的pH由小到大排列的順序為(用編號填寫)________________________。

（3）寫出NaClO溶液中通入少量CO2氣體的離子方程式________________________。

（4）在新制氯水中加入少量碳酸氫鈉粉末后，氯水的漂白能力增強，請用有關化學知識解釋原因_____________________________________________。

（5）在等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，陰離子濃度的大小關系是__________。

（6）在pH=8的NaClO和HClO混合液中，c(ClO－)/c(HClO)=____________________。

（7）已知HClO（aq）與NaOH（aq）反應的ΔH =－a kJ/mol；HCl（aq）溶液與NaOH（aq）反應的ΔH =－b kJ/mol。則HClO在水溶液中電離的ΔH等于____________。

（8）pH=12的NaClO溶液中，c(HClO)=___________mol/L。（精確表達）

Answer 1

【答案】 A ②<③<① ClO－+CO2+H2O＝HClO+HCO3－ 新制氯水中存在可逆反應Cl2＋H2OHCl＋HClO，加入NaHCO3后，NaHCO3與HCl反應使HCl濃度變小，平衡右移，NaHCO3不與HClO反應，所以HClO濃度增大，氯水漂白能力增強 c(HCO3－)>c(ClO－)>c(OH－)>c(CO32－) 3 +（b-a）kJ/mol 10-2-10-12

【解析】(1)A．HCO3－ + H2OH2CO3+OH－表示碳酸氫根離子的水解，正確；B．HClO + H2OClO－+ H3O+是次氯酸的電離，錯誤；C．HCO3－ + H2OCO32－-+H3O+是碳酸氫根離子的電離，錯誤；D．CO32－水解分步進行，錯誤；故選A；

(2)根據表格數據，酸性：碳酸＞次氯酸＞碳酸氫根離子，因此濃度相同的①Na2CO3；②NaHCO3；③NaClO三種溶液的水解程度①＞③＞②，水解程度越大，溶液的堿性越強，pH越大，pH由小到大排列的順序為，故答案為：②<③<①；

(3)酸性：碳酸＞次氯酸＞碳酸氫根離子，則NaClO溶液中通入少量CO2氣體反應生成次氯酸和碳酸氫鈉，反應的離子方程式為ClO－+CO2+H2O＝HClO+HCO3－，故答案為：ClO－+CO2+H2O＝HClO+HCO3－；

(4)新制氯水中存在可逆反應Cl2＋H2OHCl＋HClO，加入NaHCO3后，NaHCO3與HCl反應使HCl濃度變小，平衡右移，NaHCO3不與HClO反應，所以HClO濃度增大，氯水漂白能力增強，故答案為：新制氯水中存在可逆反應Cl2＋H2OHCl＋HClO，加入NaHCO3后，NaHCO3與HCl反應使HCl濃度變小，平衡右移，NaHCO3不與HClO反應，所以HClO濃度增大，氯水漂白能力增強；

(5)在等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中次氯酸根離子的水解程度大，則c(HCO3－)>c(ClO－)，碳酸氫根離子的水解程度大于電離程度，溶液中的氫氧根離子由2種鹽水解生成，因此碳酸根離子的濃度最小，陰離子濃度的大小關系為c(HCO3－)>c(ClO－)>c(OH－)>c(CO32－)，故答案為：c(HCO3－)>c(ClO－)>c(OH－)>c(CO32－)；

(6)在pH=8的NaClO和HClO混合液中，====3，故答案為：3；

(7)①HClO(aq)H+(aq)+ClO-(aq)△H1，②H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H2=-bkJmol-1，③OH-(aq)+HClO(aq)=CN-(aq)+H2O(l)，△H3=-akJmol-1，根據蓋斯定律：①+②=③，△H1+△H2=△H3，△H1=+(b-a)kJmol-1，故答案為：+(b-a)kJmol-1；

(8)pH=12的NaClO溶液中存在物料守恒c(Na+)= c(ClO－)+c(HClO)，電荷守恒c(Na+)+ c(H+)= c(ClO－)+ c(OH-)，則c(HClO)= c(H+)- c(OH-)=10-2-10-12 mol/L，故答案為：10-2-10-12。