日本一区二区三区播放,av网站在线免费,无码国产色欲xxxx视频

精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

化學平衡常數可以用K來表示，下列關于化學平衡常數的說法中正確的是

A．K越大，反應物的轉化率越小

B．K與反應物的濃度有關

C．K與生成物的濃度有關

D．K與溫度有關

K值越大，反應物轉化率越大；K與濃度無關，與溫度有關；答案選D。

練習冊系列答案

每日10分鐘口算心算速算天天練系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

[15分]甲烷自熱重整是先進的制氫方法，包含甲烷氧化和蒸汽重整。向反應系統同時通入甲烷、氧氣和水蒸氣，發生的主要化學反應有：

反應過程	化學方程式	焓變△H (kJ/mol)	活化能Ea (kJ/mol)
甲烷氧化	CH₄(g)＋2O₂(g)CO₂(g)＋2H₂O(g)	－802.6	125.6
甲烷氧化	CH₄(g)＋O₂(g)CO₂(g)＋2H₂(g)	－322.0	172.5
蒸汽重整	CH₄(g)＋H₂O(g)CO(g)＋3H₂(g)	206.2	240.1
蒸汽重整	CH₄(g)＋2H₂O(g)CO₂(g)＋4H₂(g)	165.0	243.9

回答下列問題：
（1）反應CO(g)＋H₂O(g)

CO₂(g)＋H₂(g)的△H= kJ/mol。
（2）在初始階段,甲烷蒸汽重整的反應速率甲烷氧化的反應速率（填大于、小于或等于）。
（3）對于氣相反應，用某組分(B)的平衡壓強(P_B)代替物質的量濃度(c_B)也可以平衡常數（記作K_P），則反應CH₄(g)＋H₂O(g)

CO(g)＋3H₂(g)的K_P＝                         ；
隨著溫度的升高，該平衡常數           （填“增大”、“減小”或“不變”）。
（4）從能量階段分析，甲烷自熱重整方法的先進之處在于                           。
（5）在某一給定進料比的情況下，溫度、壓強對H₂和CO物質的量分數的影響如下圖：

①若要達到H₂物質的量分數>65%、CO的物質的量分數<10%，以下條件中最合適的是。
A．600℃，0.9Mpa B．700℃，0.9MPa C．800℃，1.5Mpa D．1000℃，1.5MPa
②畫出600℃，0.1Mpa條件下，系統中H₂物質的量分數隨反應時間（從常溫進料開始即時）
的變化趨勢示意圖：

（6）如果進料中氧氣量過大，最終導致H₂物質的量分數降低，原因是。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一個體積可變的密閉容器中，通入2molHI氣體，在一定條件下建立如下平衡：2HI(g)

I₂(g)+H₂(g)；△H＞0，測得平衡時容器體積為1L，c(I₂)＝0.5mol/L。改變相關條件，下列結論正確的是

A．保持容器體積不變，升高溫度，混合氣體的顏色逐漸變深

B．恒溫，恒容，充入一定量氦氣（不參與反應），則正反應速率和逆反應速率均增大

C．恒溫，緩慢壓縮容器，使容器體積恒定為0.2L，一定時間后，測得c(I₂)＝2.5mol/L

D．恒溫、恒壓，再通入2molHI氣體，到達平衡狀態后，HI轉化率會提高

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在20℃，5.05×10⁵Pa條件下，密閉容器中進行反應2A(g)+xB(g)

4C(g)，達平衡時c(A)=1.00mol?L^-1，現將壓強減小到1.01×10⁵Pa，建立平衡后，c(A)=0.18mol?L^-1，則下列說法正確的是 ( )
A．系數x >2
B．若增大該體系的壓強，平衡向左移動，化學平衡常數變小
C．若增大該體系的壓強，平衡向右移動，化學平衡常數不變
D．該反應的化學平衡常數表達式是K＝