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銅鋅原電池(如圖)工作時，下列敘述正確的是(　　)

A．正極反應為：Zn―→Zn²^＋＋2e^－

B．電池反應為：Zn＋Cu²^＋=Zn²^＋＋Cu

C．在外電路中，電子從正極流向負極

D．鹽橋中的K^＋移向ZnSO₄溶液

在原電池中，活潑的金屬材料作負極，相對不活潑的金屬材料作正極，負極反應為：Zn―→Zn²^＋＋2e^－，正極反應為：Cu²^＋＋2e^－―→Cu，兩個半反應相加，得出電池反應為：Zn＋Cu²^＋=Zn²^＋＋Cu；D項，因Zn失電子，生成Zn²^＋，為使ZnSO₄溶液中電荷保持電中性，鹽橋中的Cl^－移向ZnSO₄溶液。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

化學平衡常數(shù)可以用K來表示，下列關于化學平衡常數(shù)的說法中正確的是

A．K越大，反應物的轉化率越小

B．K與反應物的濃度有關

C．K與生成物的濃度有關

D．K與溫度有關

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述不正確的是

A．圖a中，曲線Ⅱ表示醋酸溶液加100 mL水稀釋的圖像

B．圖b中，可能各投入的鋅粒顆粒大小相同且質量均為0.65 g

C．圖c中，在①、②、③、④、⑤各點的溶液中所含陰離子種類不同

D．圖d中，三個不同溫度中，313 K時K_sp(SrSO₄)最大；且283 K時，圖中a點對應的溶液是不飽和溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

環(huán)境中常見的重金屬污染物有：汞.鉛.錳.鉻.鎘。處理工業(yè)廢水中含有的

和

，常用的方法有兩種。
方法1　還原沉淀法該法的工藝流程為

。
其中第①步存在平衡2

(黃色)＋2H^＋

(橙色)＋H₂O。
(1)寫出第①步反應的平衡常數(shù)表達式_________________________________。
(2)關于第①步反應，下列說法正確的是________。
A．通過測定溶液的pH可以判斷反應是否已達平衡狀態(tài)
B．該反應為氧化還原反應
C．強酸性環(huán)境，溶液的顏色為橙色
(3)第②步中，還原0.1 mol

，需要________mol的FeSO₄·7H₂O。
(4)第③步除生成Cr(OH)₃外，還可能生成的沉淀為________。在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)₃(s)

Cr³^＋(aq)＋3OH^－(aq)，常溫下，Cr(OH)₃的溶度積K_sp＝10^－³²，當c(Cr³^＋)降至10^－⁵ mol·L^－¹時，認為c(Cr³^＋)已經完全沉淀，現(xiàn)將第③步溶液的pH調至4，請通過計算說明Cr³^＋是否沉淀完全(請寫出計算過程)：______________________________________________。
方法2　電解法
(5)實驗室利用如圖裝置模擬電解法處理含

的廢水，電解時陽極反應式為________，陰極反應式為________，得到的金屬陽離子在陰極區(qū)可沉淀完全，從水的電離平衡角度解釋其原因是________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(6 分)二甲醚是一種重要的清潔燃料，可以通過CH₃OH分子間脫水制得：2CH₃OH(g)

CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g) ΔH＝－23.5 kJ·mol^－1。在T₁℃，恒容密閉容器中建立上述平衡，體系中各組分濃度隨時間變化如圖所示。

(1)該條件下反應平衡常數(shù)表達式K＝________。在T₁℃時，反應的平衡常數(shù)為________；
(2)相同條件下，若改變起始濃度，某時刻各組分濃度依次為c(CH₃OH)＝0.4 mol·L^－1，c(H₂O)＝0.6 mol·L^－1、c(CH₃OCH₃)＝1.2 mol·L^－1，此時正、逆反應速率的大小：v(正)________v(逆)(填“>”、“<”或“＝”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

相同溫度下，體積均為1.5 L的兩個恒容容器中發(fā)生可逆反應：
X₂(g+3Y₂(g)

2XY₃(g) ΔH=－92.6 kJ·mol^-1，實驗測得有關數(shù)據(jù)如下表：

容器編號	起始時各物質物質的量/mol			達平衡時體系能量的變化
容器編號	X₂	Y₂	XY₃	達平衡時體系能量的變化
①	1	3	0	放熱46.3 kJ
②	0.8	2.4	0.4	Q（Q＞0）