【題目】依巴斯汀是一種抗過敏藥物，羥基依巴斯汀(H)是該藥物在人體中的初級代謝產物，其人工合成路線如下：
已知：
R-Cl
R-NH-R’
(1)F的結構簡式為____________________
(2)下列說法不正確的是__________
A.l mol B可以和4 mol H2加成
B.X具有堿性
C.C可以發生取代、消去、加成等反應
D.1 mol E可以和3 mol NaOH反應
(3)寫出由C生成D的反應方程式__________________________________________
(4)在F生成G過程中，Na2CO3的作用：___________________________________
(5)以苯和
為原料合成
，請設計出合成路徑。___________
(6)有機物Y的分子組成比X(C5H11NO)多1個“CH2”，寫出三個滿足下列條件的Y的同分異構體：________________________
①Y的分子中含有六元環狀結構
②核磁共振氫譜表明Y分子中含有4種不同化學環境的氫
【答案】
ACD 
+CH3COOH→
+H2O 碳酸鈉和反應產物HBr作用，促使反應正向進行 
【解析】
A與甲醇發生酯化反應，得到產物B，B為
，根據“已知”，B到C發生還原反應，得到的產物為
，由于其不穩定，故C應為
；C與乙酸發生酯化反應，得到產物D，D為
，根據已知，E為
，F為
，G為
。
（1）根據分析，F的結構簡式為；
（2）A. B為，1molB只能與3mol氫氣加成，A錯誤；
B. 物質X水解后顯堿性，B正確；
C. C為，無法發生消去反應，C錯誤；
D. E為，1molE可與2molNaOH反應，D錯誤；
故答案選ACD；
（3）由C生成D的反應方程式為+CH3COOH→+H2O；
（4）在F生成G過程中，Na2CO3的作用為碳酸鈉和反應產物HBr作用，促使反應正向進行；
（5）以苯和
為原料合成
，用正向合成法，并結合題目流程所給的信息，可寫出，首先發生一個付克烷基化反應，
，而后將產物進行還原，
，最后進行一步取代反應
，即整體流程為：
（6）①Y的分子中含有六元環狀結構，根據分子式，可知該六元環為環己烷的結構而不是苯環，②核磁共振氫譜表明Y分子中含有4種不同化學環境的氫，可寫出其結構可能為
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【題目】華法林(Warfarin)又名殺鼠靈，為心血管疾病的臨床藥物。其合成路線(部分反應條件略去)如下所示：
回答下列問題:
(1)A的名稱為________，E中官能團名稱為________。
(2)B的結構簡式為________。
(3)由C生成D的化學方程式為___________
(4)⑤的反應類型為_________，⑧的反應類型為________。
(5)F的同分異構體中，同時符合下列條件的同分異構體共有___________種。
a．能與FeCl3溶液發生顯色反應 b．含有-CHO
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【題目】硬脂酸甘油酯在堿性條件下水解的裝置如圖所示。
進行皂化反應實驗的操作步驟如下：
（1）在圓底燒瓶中加入7～8g硬脂酸甘油酯，然后加入2～3gNaOH、5mL水和10mL酒精，其中加入酒精的作用是___。
（2）加熱反應混合物約10min，皂化反應基本完成，所得的混合物為___(填“懸濁液”、“乳濁液”、“溶液”或“膠體”)。
（3）向所得混合物中加入食鹽細粒，靜置一段時間，溶液分為上下兩層，高級脂肪酸鈉鹽在___層，這個過程稱為___。
（4）裝置中長玻璃導管的作用為___。
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【題目】某化工廠制備凈水劑硫酸鐵銨晶體
的一種方案如下：
下列說法不正確的是
A.濾渣A的主要成分是
B.“系列操作”包括蒸發濃縮、降溫結晶、過濾、干燥等
C.相同條件下，溶解度
e2(SO4)3小
D.“氧化”反應中試劑B可選NaClO
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【題目】紅葡萄酒密封儲存時間越長，質量越好，原因之一是儲存過程中生成了有香味的酯。在實驗室也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯，請回答下列問題。
（1）乙醇分子中官能團的名稱是________________。
（2）試管a中加入幾塊碎瓷片的目的是_________。
（3）試管a中發生反應的化學方程式為___________________________________________，反應類型是____________________。
（4）反應開始前，試管b中盛放的溶液是_______________。
（5）可用____________的方法把制得的乙酸乙酯分離出來。
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【題目】已知反應：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2；②KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O；③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3。下列說法正確的是：( )
A.①中KCl 是氧化產物，KBr發生還原反應
B.氧化性由強到弱的順序為KBrO3>KClO3>Cl2>Br2
C.反應②中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：6
D.③中1 mol氧化劑參加反應得到電子的物質的量為2.5 mol
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【題目】航天飛機用鋁粉與高氯酸銨(NH4ClO4)的混合物為固體燃料，反應方程式表示為2NH4ClO4
N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O。下列對該反應的敘述中錯誤的是( )
A.瞬間產生大量高溫氣體推動航天飛機飛行
B.從能量變化的角度，主要是化學能轉變為熱能和動能
C.反應的焓變小于零
D.在方程式后增加ΔH及其數值即為熱化學方程式
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【題目】合成氣轉變為甲醇過程中，涉及如下反應：CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g) △H＝－90.8kJ/mol,現向體積為2L的恒容絕熱(起始溫度為T)密閉容器中充入1 mol CO和2 mol H2，反應經5min后達到平衡，測得CO的轉化率為50%。下列說法不正確的是
A.在0～5min內，v(H2)＝0.1 mol·L－1·min－1
B.當反應達到平衡時，CO和H2的物質的量之比為1：2
C.其他條件不變時，若將該體系換成恒溫(起始溫度為T)恒容密閉容器，則CO的平衡轉化率將增大
D.5min后，將甲醇液化分離出，此時平衡正向移動，正反應速率增大
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