Question

【題目】N2(g)和O2(g)反應生成NO(g)過程中的能量變化情況如圖所示。下列說法正確的是( )

A.N2(g)和O2(g)反應生成NO(g)是放熱反應B.2mol O(g)結合生成O2(g)時需要吸收498kJ能量

C.N2(g)+ O2(g)=2 NO(g) △H=+1444 kJ/molD.1mol NO(g)中的化學鍵斷裂時需要吸收632kJ能量

Answer 1

【答案】D

【解析】

焓變=反應物總鍵能-生成物總鍵能，所以熱化學方程式為N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=946kJ/mol+498kJ/mol-2×632kJ/mol=+180kJ/mol，焓變為正，為吸熱反應。

A．N2(g)和O2(g)反應生成NO(g)是吸熱反應，故A錯誤；

B．成鍵釋放能量，2molO(g)結合生成O2(g)時需要釋放498kJ能量，故B錯誤；

C．該反應的熱化學方程式應為N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180kJ/mol，故C錯誤；

D．斷鍵吸收能量，由圖可知，1molNO(g)分子中的化學鍵斷裂時需要吸收632kJ能量，故D正確；

故答案為D。