Question

【題目】下列裝置或操作描述正確的是（必要的夾持裝置及石棉網已省略）（ ）

A.裝置①可用于實驗室制乙烯

B.裝置②可用于實驗室制乙炔，并驗證乙炔發生氧化反應

C.裝置③可用于工業酒精制無水乙醇

D.若A為醋酸，B為碳酸鈣，C為苯酚鈉溶液，裝置④不能用來驗證醋酸、碳酸和苯酚酸性的強弱

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．實驗室制乙烯，利用的是乙醇在濃硫酸的作用下于170℃發生的消去反應，因此反應裝置中需要用到溫度計，A項錯誤；

B．利用電石在實驗室中制備乙炔時，由于電石與水反應十分劇烈，為控制反應速率，一般采用分液漏斗緩慢滴加食鹽水的方法令二者反應；電石是塊狀固體，遇水后會變成粉末，因此圖中采用多孔塑料板的方式無法有效阻隔電石，也就無法實現反應速率的控制；此外，利用電石與水反應制備的乙炔中含有PH3和H2S等還原性雜質，因此，在檢驗乙炔前，需要用硫酸銅溶液除去雜質，否則雜質會干擾乙炔的檢驗；

C．工業酒精是指乙醇含量大于等于95%的混合物，此時乙醇和水會形成共沸體系，蒸餾的方法無法將二者分離；因此通常采用在工業酒精中投入生石灰后，再進行蒸餾的方法獲取無水乙醇，C項錯誤；

D．醋酸可以與碳酸鈣反應生成CO2氣體，可以證明醋酸的酸性強于碳酸；但由于醋酸具有揮發性，制備出的CO2中會必然含有醋酸雜質；醋酸酸性強于苯酚，能與苯酚鈉反應生成苯酚，從而在較冷的溶液中引起渾濁現象；所以若不對CO2氣體進行除雜，其中的醋酸雜質會產生干擾，故無法證明碳酸和苯酚酸性的強弱關系，D項正確；

答案選D。