Question

【題目】下列熱化學方程式或敘述正確的是

A. 1 mol液態肼在足量氧氣中完全燃燒生成水蒸氣，放出642 kJ的熱量：N2H4(l)+O2(g) ===N2(g)+2H2O(g) ΔH＝+642 kJ·mol－1

B. 12 g石墨轉化為CO時，放出110.5 kJ的熱量：2C(石墨，s)+O2(g) ===2CO(g) ΔH＝－110.5 kJ·mol－1

C. 已知：H2(g)+ O2(g) ===H2O(l) ΔH＝－286 kJ·mol－1，則：2H2O(l) ===2H2(g)+O2(g)的ΔH＝+572 kJ·mol－1

D. 已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，則在一定條件下向密閉容器中充入0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)充分反應放出46.2 kJ的熱量

Answer 1

【答案】C

【解析】A、反應放熱，△H＜0，A錯誤；B、2mol石墨即24g石墨放出的熱量是221kJ，B錯誤；C、氫氣燃燒放熱，則水分解吸熱，C正確；D、反應是可逆反應，不能計算放出的熱量，D錯誤，答案選C。