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【題目】在Cl和Cl- 兩種粒子中，相同的是

A. 核內質子數 B. 核外電子數 C. 最外層電子數 D. 核外電子層數

【答案】AD

【解析】A. Cl-是Cl原子得到一個電子后形成的，質子數不變，都是17，都屬于氯元素；故A正確；B. Cl-是Cl原子得到一個電子后形成的，因此電子數一定不相同；故B錯誤； C. Cl-是Cl原子得到一個電子后形成的，氯原子最外層電子數為7，氯離子最外層電子數為8，最外層電子數不同，故C錯誤；D. Cl-是Cl原子得到一個電子后形成的，兩者的電子層數都是3，故D正確；故選AD。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水體的酸堿性對人類生產生活影響深遠，某興趣小組進行下列不同的研究：

（1）對PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣。若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學組分及其平均濃度如下表（H+與OH-未列出）：

離子	K+	Na+	NH4+	SO42-	NO3-	Cl-
濃度（mol/L）	4×10-6	6×10-6	2×10-5	4×10-5	3×10-5	2×10-5

根據表中數據判斷PM2.5的酸堿性為_______________，試樣的PH值=______________。

（2）某溫度下，有等體積、等pH值的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三種堿溶液，滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸的體積分別為V1、V2、V3，則三者的大小關系為_______________；將等濃度、等體積的Al2(SO4)3溶液分別加入足量的上述三種堿溶液中，產生沉淀物質的量分別為n1、n2、n3，則三者的大小關系為________________。

（3）常溫下，已知酸的電離平衡常數：HClO (K=3.0×10-8) H2CO3(K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11)，請寫出足量CO2通入NaClO溶液中的離子反應方程式：_____________。

（4）雙氧水（H2O2）和水都是極弱電解質，但H2O2比水更顯酸性。

①若把H2O2看成是二元弱酸，請寫出它在水中的主要電離方程式：_________________。

②水電離生成H3O+ 和OH－叫做水的自偶電離。同水一樣，H2O2也有極微弱的自偶電離，其自偶電離方程式為：____________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】同溫同壓下，NH3和H2S氣體的密度比是；同質量的NH3和H2S氣體的體積比是；同溫同密度同體積的NH3和H2S氣體中所含H個數比是；若兩者所含H個數相等，它們的物質的量之比是；同溫同體積下，同質量的NH3和H2S氣體的壓強之比是．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.紡織品上的油污可以用燒堿溶液清洗

B.用鋼瓶儲存液氯或濃硫酸

C.H2、D2、T2互為同位素

D.葡萄糖溶液和淀粉溶液都可產生丁達爾效應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列熱化學方程式或敘述正確的是

A. 1 mol液態肼在足量氧氣中完全燃燒生成水蒸氣，放出642 kJ的熱量：N2H4(l)+O2(g) ===N2(g)+2H2O(g) ΔH＝+642 kJ·mol－1

B. 12 g石墨轉化為CO時，放出110.5 kJ的熱量：2C(石墨，s)+O2(g) ===2CO(g) ΔH＝－110.5 kJ·mol－1

C. 已知：H2(g)+ O2(g) ===H2O(l) ΔH＝－286 kJ·mol－1，則：2H2O(l) ===2H2(g)+O2(g)的ΔH＝+572 kJ·mol－1

D. 已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，則在一定條件下向密閉容器中充入0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)充分反應放出46.2 kJ的熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列裝置可應用于實驗室制氯氣并回收二氯化錳的實驗，能達到實驗目的是（）

A.用裝置甲制取氯氣
B.用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫
C.用裝置丙分離出MnCl2溶液中的固體MnO2
D.用裝置丁稱得回收的二氯化錳質量為5.36g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生利用如圖所示裝置對電解質溶液導電性進行實驗探究．下列說法中正確的是（）
A.閉合開關K后，電流計指針不發生偏轉，證明酒精溶液是非電解質
B.閉合開關，往溶液中通入氯氣，隨著氣體通入，電流計示數增大，故氯氣是電解質
C.取用0.1 molL﹣1的蔗糖溶液替換酒精溶液，電流計的示數相同，說明蔗糖是非電解質
D.閉合開關，往燒杯中加NaCl固體，雖然固體溶解，由于不反應，故電流計指針不發生偏轉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F、G為原子序數依次增大的短周期主族元素。B、C、D均能與A形成10電子分子，E單質可用于野外焊接鋼軌的原料，F與D同主族。

（1）D、E、F的離子半徑由大到小的順序為___________（填離子符號）。

（2）寫出能證明G比F非金屬性強的一個化學方程式：_____________。

（3）F和G形成的一種化合物甲中所有原子均為8電子穩定結構，該化合物與水反應生成F單質、F的最高價含氧酸和G的氫化物，三種產物的物質的量之比為2:1:6，甲的電子式為_____，該反應的化學方程式為______________。

（4）C能分別與A和D按原子個數比1:2形成化合物乙和丙，乙的結構式為________。常溫下，液體乙與氣體丙反應生成兩種無污染的物質，該反應的氧化產物與還原產物的物質的量之比為________。

（5）現取100 mL1 mol／L的E的氯化物溶液，向其中加入1 mol／L NaOH溶液產生了3.9 g沉淀，則加入的NaOH溶液體積可能為____mL。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是（）
A.1mol水的質量為18g/mol
B.標準狀況下，3.01×1023個CO2分子的質量為22g
C.標準狀況下，1mol任何物質體積約為22.4 L
D.二氧化硫的摩爾質量是64 g

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