【題目】下列物質均能與Na、NaOH、NaHCO3、Na2CO3反應的是（ ）
A.乙醇
B.苯酚
C.乙酸
D.乙醛
A加金題 系列答案
全優測試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是藍色晶體MxFey（CN）6中陰離子的最小結構單元（圖中是該晶體晶胞的八分之一）下列說法正確的是（ ） 
A.該晶體屬于離子晶體，M呈+2價
B.該晶體屬于分子晶體，化學式為MFe2（CN）6
C.該晶體中與每個Fe3+距離相等且最近的CN﹣為12個
D.該晶體的一個晶胞中含有的M+的個數為4個
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】室溫下，用0.100molL﹣1 NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.100molL﹣1的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示．下列說法正確的是（ ） 
A.Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲線
B.pH=7時，滴定醋酸消耗的V（NaOH）小于20mL
C.V（NaOH）=20.00mL時，兩份溶液中c（Cl﹣）=c（CH3COO﹣）
D.V（NaOH）=10.00mL時，醋酸溶液中c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一密閉的2L容器中裝有4mol SO2和2mol O2 ， 在一定條件下開始反應2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）．2min末測得容器中有1.6mol SO2 ， 請計算：
（1）2min末SO3的濃度；
（2）2min內SO2的平均反應速率．
（3）2min末SO2的轉化率．
（4）反應前后的壓強之比．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硝基苯甲酸乙酯在OH﹣存在下發生水解反應： O2NC6H4COOC2H5+OH﹣O2NC6H4COO﹣+C2H5OH
兩種反應物的初始濃度均為0.050molL﹣1 ， 15℃時測得O2NC6H4COOC2H5的轉化率α隨時間變化的數據如表所示．回答下列問題：
t/s | 0 | 120 | 180 | 240 | 330 | 530 | 600 | 700 | 800 |
α/% | 0 | 33.0 | 41.8 | 48.8 | 58.0 | 69.0 | 70.4 | 71.0 | 71.0 |
（1）列示計算該反應在120～180s與180～240s區間的平均反應速率、；比較兩者大小可得出的結論是 ．
（2）列式計算15℃時該反應的平衡常數 ．
（3）為提高O2NC6H4COOC2H5的平衡轉化率，除可適當控制反應溫度外，還可采取的措施有（要求寫出兩條）．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將一定量Fe和Fe2O3的混合物放入300mL 2mol/L的硝酸溶液中，反應完全后無固體剩余，生成4.48L NO氣體（標準狀況），再向反應后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液，要使鐵元素全部沉淀下來，所加NaOH溶液的體積最少是（ ）
A.400mL
B.500mL
C.450mL
D.無法確定
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【題目】BaCl2xH2O中結晶水數目可通過重量法來確定： ①稱取1.222g樣品，置于小燒杯中，加入適量稀鹽酸，加熱溶解，邊攪拌邊滴加稀硫酸到沉淀完全，靜置；
②過濾并洗滌沉淀；
③將盛有沉淀的濾紙包烘干并中溫灼燒；轉入高溫爐中，反復灼燒到恒重，稱得沉淀質量為1.165g．
回答下列問題：
（1）在操作②中，需要先后用稀硫酸和洗滌沉淀；檢驗沉淀中氯離子是否洗凈的方法是 ．
（2）計算BaCl2xH2O中的x=；（要求寫出計算過程）．
（3）操作③中，如果空氣不充足和溫度過高，可能會有部分沉淀被濾紙中的碳還原為BaS，這使x的測定結果（填“偏低”、“偏高”或“不變”）．
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