【題目】阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法不正確的是
A.常溫常壓下，2 g D2O 中含中子數(shù)為NA
B.1mol苯乙烯（
）分子中含有碳碳雙鍵的個數(shù)為4 NA
C.0.5mol羥基中所含電子數(shù)為4.5NA
D.28g乙烯和丙烯（C3H6）的混合氣體含有的碳原子數(shù)目為2NA
輕巧奪冠周測月考直通中考系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某研究小組按下列路線合成醫(yī)藥中間體X和抗心律藥鹽酸阿齊利特：
I、
II、
已知：
（1）下列說法不正確的是_____
A．A不能發(fā)生還原反應 B．X的分子式是C11H7ClO2
C．E→F的反應為取代反應 D．lmol鹽酸阿齊利特最多與4molNaOH反應
（2）c
的化學方程式_____。
（3）D的結(jié)構(gòu)簡式_____。
（4）寫出化合物B（ C6H4ClNO2）符合條件的三種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_____。
①1H﹣NMR譜表明分子中有4種氫原子，②IR譜顯示有苯環(huán)、N＝O鍵存在。
（5）
可由 CH3CH2OH、CH3NH2等物質(zhì)合成，請設(shè)計合成路線，無機試劑自選。__________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學小組為了研究外界條件對化學反應速率的影響，進行了酸性高錳酸鉀與草酸的反應，記錄以下實驗數(shù)據(jù)：
實驗編號 | 實驗溫度 | 試管中所加試劑及其用量 / mL | 溶液褪至無色所需時間/ min | |||
0.6mol/L H2C2O4 溶液 | H2O | 3mol/L H2SO4 稀溶液 | 0.05mol/L KMnO4溶液 | |||
① | 25 | 3.0 | V1 | 2.0 | 3.0 | 1.5 |
② | 25 | 2.0 | 3.0 | 2.0 | 3.0 | 2.7 |
③ | 50 | 2.0 | V2 | 2.0 | 3.0 | 1.0 |
（1）請寫出該反應的離子方程式__________________________________________,當該反應以表中數(shù)據(jù)反應完全時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_______________NA
（2）V1 ______
（3）根據(jù)上表中的實驗①、②數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是_____。
（4）探究溫度對化學反應速率的影響，應選擇_____（填實驗編號）
（5）該小組同學根據(jù)經(jīng)驗繪制了 n （Mn 2+ ）隨時間變化的趨勢如圖 1 所示，但有同學查閱已有的實驗資料發(fā)現(xiàn)，該實驗過程中 n （Mn 2+ ） 隨時間變化的實際趨勢如圖 2 所示。
該小組同學根據(jù)圖 2 所示信息提出了新的假設(shè)，并設(shè)計以下實驗方案繼續(xù)進行實驗探究。
實驗編號 | 實驗溫度/℃ | 試管中所加試劑及其用量 | 再加入某種固體 | 溶液褪至無色所需時間 / min | |||
④ | 25 | 0.6mol/L H2C2O4 溶液 | H2O | 3mol/L H2SO4 稀溶液 | 0.05mol/L KMnO4 溶液 | ||
2.0 | 3.0 | 2.0 | 3.0 | MnSO4 | t | ||
①該小組同學提出的假設(shè)是_____。
②若該小組同學提出的假設(shè)成立，應觀察到_________________________________現(xiàn)象。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】
為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，A是周期表原子半徑最小的元素，
同周期且相鄰，C的L層電子數(shù)是K層的3倍，E原子的核外電子數(shù)是B原子質(zhì)子數(shù)的2倍。下列說法不正確的是（ ）
A.純凈的E元素的最高價氧化物可用于制造光導纖維
B.
三種元素形成的化合物中一定只含共價鍵
C.由元素
組成的某種化合物可與
反應生成
D.元素A與
形成的常見化合物中，熱穩(wěn)定性最好的是AD
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】人類的農(nóng)業(yè)生產(chǎn)離不開氮肥，幾乎所有的氮肥都以氨為原料，某化學興趣小組利用如圖裝置制備氨氣并探究相關(guān)性質(zhì)。
（1）裝置A 中，盛有濃氨水的儀器名稱為_____。裝置B 的作用是_____。
（2）連接好裝置并檢驗裝置的氣密性后，裝入藥品，然后應先_____（填 I 或Ⅱ）。
Ⅰ．打開旋塞逐滴向圓底燒瓶中加入氨水 Ⅱ．加熱裝置C
（3）實驗中觀察到C 中 CuO 粉末變紅，D 中無水硫酸銅變藍，并收集到一種單質(zhì)氣體，則該反應相關(guān)化學方程式為_____，該反應證明氨氣具有還原性；氨與氧氣的在催化劑作用下的反應也體現(xiàn)了這一性質(zhì)，該反應化學方程式為_____。
（4）該實驗缺少尾氣吸收裝置，如圖中能用來吸收尾氣的裝置是_____（填裝置序號）。
（5）實驗室還可用如圖所示裝置制備氨氣，化學反應方程式為_____。
（6）現(xiàn)將 1.92gCu 投入到一定量的濃HNO3 中，Cu 完全溶解，生成氣體顏色越來越淺，共收集到標準狀況下 672mL 的NOX 混合氣體，將盛有此氣體的容器倒扣在水槽中，通入標準狀況下一定體積的O2，恰好使氣體完全溶于水，則通入標準狀況下的 O2 的體積為_____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】臭氧是常見的強氧化劑，廣泛用于水處理系統(tǒng)。制取臭氧的方法很多，其中高壓放電法和電解純水法原理如下圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是
A. 兩種方法都是電解原理
B. 高壓放電出來的空氣中，除含臭氧外還含有氮的氧化物
C. 電解純水時，電極b發(fā)生的電極反應有3H2O－6e－＝O3↑＋6H＋和2H2O－4e－＝O2↑＋4H＋
D. 電解純水時，H+由電極b經(jīng)聚合固體電解質(zhì)膜流向電極a
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某研究小組按下列路線合成甜味劑阿斯巴甜
：
已知：①芳香化合物A能發(fā)生銀鏡反應，核磁共振氫譜顯示有5種不同化學環(huán)境的氫原子；
②
③RCN
RCOOH
④
回答下列問題：
(1)F的結(jié)構(gòu)簡式是_________________________________________。
(2)下列說法正確的是________。
A.化合物A的官能團是羥基
B.化合物B可發(fā)生消去反應
C.化合物C能發(fā)生加成反應
D.化合物D可發(fā)生加聚反應
(3)寫出阿斯巴甜與足量NaOH水溶液充分反應的化學方程式：_________。
(4)寫出同時符合下列條件的 D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_________。
①有三種化學環(huán)境不同的氫原子；②含苯環(huán)的中性物質(zhì)。
(5)參照上述合成路線，設(shè)計一條由甲醛為起始原料制備氨基乙酸的合成路線________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃時，向20mL濃度為0.1mol/L的CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L的NaOH溶液，溶液pH的變化如圖所示，下列說法不正確的是( )
A. c點時，c(Na+)=c(CH3COO﹣)
B. b點時，c(Na+)＞c(CH3COO﹣)＞c(H+)＞c(OH﹣)
C. d點時，c(Na+)＞c(CH3COO﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+)
D. 從a點到c點間可能有：c(CH3COO﹣)＞c(H+)=c(Na+)＞c(OH﹣)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】純堿是一種重要的化工原料，目前制堿工業(yè)主要有“氨堿法”和“聯(lián)合制堿法”兩種工藝。請按要求回答問題。
（1）“氨堿法”產(chǎn)生大量CaCl2廢棄物，請寫出該工藝中產(chǎn)生CaCl2的化學方程式：___。
（2）寫出“聯(lián)合制堿法”中有關(guān)反應的化學方程式：_____________、___________。
（3）CO2是制堿工業(yè)的重要原料，“聯(lián)合制堿法”與“氨堿法”中CO2的來源有何不同?________。
（4）“聯(lián)合制堿法”是對“氨堿法”的改進，其相對優(yōu)點有___________ (填字母序號)。
A. 提高了原料利用率
B. 降低了生產(chǎn)成本
C. 減少了環(huán)境污染
D. 減輕了對設(shè)備的腐蝕
（5）產(chǎn)品純堿中常含有碳酸氫鈉，如果用加熱分解的方法測定純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)，已知所取產(chǎn)品的質(zhì)量為m1g，加熱后所剩固體的質(zhì)量為m2g，則純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)可表示為__。
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