【題目】在恒溫密閉容器中制備特種陶瓷的原料MgO：MgSO4（s）+CO（g）MgO（s）+CO2（g）+SO2（g）﹣Q，達到平衡后，以下分析正確的是（ ）
A.加入硫酸鎂固體，平衡正向移動
B.達到平衡時，氣體的平均分子量保持不變
C.保持體積不變，充入CO，達到平衡的過程中逆反應速率逐漸增大
D.1mol MgSO4和1mol CO反應，達到平衡時吸收熱量為Q
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【題目】常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）
A. 使酚酞變紅色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO42－、Cl－
B. 
=1×10－13mol·L－1的溶液中：NH4＋、Ca2＋、Cl－、NO3－
C. 與Al反應能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO3－、SO42－
D. 水電離的c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO2－、CO32－
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【題目】在一定溫度下的恒容密閉容器中，反應3X(g)
2Y(g)+Z(g)+W(s)，ΔH=-QkJ·mol-1，反應已達到平衡的標志是
A. 混合氣體的壓強不再變化 B. 混合氣體的密度不再改變
C. 反應混合物中各組分的濃度相等 D. 兩種物質X、Y的反應速率之比為3∶2
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【題目】下列各圖示實驗設計和操作合理的是（ ）
A.圖1 證明非金屬性強弱：S＞C＞SiB.圖2 制備少量氧氣
C.圖3 配制一定物質的量濃度的硫酸溶液D.圖4 制備少量乙酸丁酯
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【題目】下列說法正確的是
A.鋅與稀硫酸反應時，加入少量CuSO4溶液可以使反應速率加快
B.將NaOH和氨水溶液各稀釋一倍，兩者的c(OH-)均減小到原來的
C.某反應的△H=+100 kJ·mol-1,則正反應的活化能比逆反應的小100 kJ/mol
D.用電解法精煉銅時，用粗銅塊作為電解槽的陰極，純銅片作為電解糟的陽極
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【題目】CPAE是蜂膠的主要活性成分，具有抗癌的作用．人工合成CPAE的一種路線如下：
已知：i．A分子中苯環上一溴代物只有2種；
ii．R1﹣CHO+R2﹣CH2﹣CHO→
（1）寫出反應類型：反應①_______；反應⑤______．
（2）寫出結構簡式：A______；C_______．
（3）在反應②中，1mol C7H5O2Br最多消耗NaOH____mol．
（4）寫出反應方程式：反應⑦________．
（5）寫出一種符合下列條件的E的同分異構體__________
i．1mol該物質與1mol Na2CO3反應，生成1mol CO2氣體
ii．含有4種化學環境不同的氫原子
（6）寫出實驗室用Y制備苯乙酮（
）的合成路線（不超過四步）_____________
（合成路線常用的表示方式為：A
B…：
目標產物 ）
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【題目】金屬氫氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用這一性質，控制溶液的pH，達到分離金屬離子的目的。難溶性金屬氫氧化物在不同pH下的溶解度[S(mol·L-1)]如圖所示。
(1)pH=6時溶液中銅元素的主要存在形式是________。
(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3＋，下列最適宜的pH 范圍是_____(選填序號）。
A.<2 B. 3.54.2 C. >6.3
(3)在Ni(OH)2溶液中含有少量的Co2＋雜質，_______(填“能”或“不能”）通過調節溶液pH的方法來除去，理由是______.
(4)可用加入氨水的方法使Cu(OH)2沉淀溶解，生成的產物之一為[Cu(NH3)4]2+。該反應的離子方程式為______.
已知一些難溶物的溶度積常數如下表:
物質 | FeS | MnS | CuS | PbS | HgS | ZnS |
Ksp | 6.3×10－18 | 2.5×10－13 | 1.3×10－36 | 3.4×10－28 | 6.4×10－53 | 1.6×10－24 |
(5)某工業廢水中含有Cu2＋、Pb2＋、Hg2＋，為除去這些離子，最適宜向此工業廢水中加入過量的______(選填序號）。
A.NaOH B.FeS C.Na2S
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【題目】某課外興趣小組探究利用廢銅屑制取CuSO4溶液，設計了以下幾種實驗方案。完成下列填空：
(1)方案一：以銅和濃硫酸反應制備硫酸銅溶液。方案二：將廢銅屑在空氣中灼燒后再投入稀硫酸中。和方案一相比，方案二的優點是________________________；方案二的實驗中，發現容器底部殘留少量紫紅色固體，再加入稀硫酸依然不溶解，該固體為________。
(2)方案三的實驗流程如圖所示。
溶解過程中有氣體放出，該氣體是________。隨著反應的進行，生成氣體速率加快，推測可能的原因是________________________________________________________________________________。
(3)設計實驗證明你的推測：______________________________。
方案四的實驗流程如圖所示。
（4）為了得到較純凈的硫酸銅溶液，硫酸和硝酸的物質的量之比應為________；
（5）對方案四進行補充完善，設計一個既能防止污染，又能實現物料循環的實驗方案(用流程圖表示)__________________________________。
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【題目】在通風櫥中進行下列實驗：
步驟 |
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現象 | Fe表面產生大量無色氣泡，液面上方變為紅棕色 | Fe表面產生少量紅棕色氣泡后，迅速停止 | Fe、Cu接觸后，其表面均產生紅棕色氣泡 |
下列說法不正確的是
A. I中氣體由無色變紅棕色的化學方程式：2NO+O2＝2NO2
B. II中的現象說明Fe表面形成致密的氧化層，阻止Fe進一步反應
C. 對比I、II中現象，說明稀HNO3的氧化性強于濃HNO3
D. 針對Ⅲ中現象，在Fe、Cu之間連接電流計，可判斷Fe是否被氧化
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